原子基态轨道半径是电子围绕原子核的半径吗如氢原子 不是，电子绕原子核的运动轨迹是不可测定的，只能用波函数表示它出现在每个位置的概率，氢原子的基态轨道半径是波尔半径吧，它表示电子最稳定（能量最低）的运动半径，也是概率最大（电子云密度最大）的轨道半径
关于原子半径的问题.电子云不是没有边界，那氢原子半径的0.528×10∧－10是如何得到的？ 晕死，你怎么化学问题发到法律吧来了？那个53pm是玻尔半径，是根据玻尔假设结全经典力学推算出来的.H原子的共价半径是37pm，比玻尔半径小.
与氢形成氢键的原子为什么要求电负性大 氢键是电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。。
电子云的表示方法（1s电子） ①用ψ1s和|ψ1s|2随r的变化表示，图形表明它们随r增大（离核远）而减小。
若将氢原子中的电子云视为均匀分布在半径为a0=0.053nm的球体内，质子处于球体的中心，则可证明：质子稍微偏离 由电学知识知道，均匀带电球体内的电场强度为，应用此式，则质子所受之力为 ；nbsp；nbsp；nbsp；质子的约化质量为 ；nbsp；nbsp；nbsp；质子的动力学方程为 ；nbsp；。
普通物理书上说氢原子中电子圆轨道的半径是XXX米。这个数值是怎么得到的？ 那是根据经典理论得到的，就是把电子当成库仑力作用下做圆周运动的小球算的。事实上电子云是没有轨道的，但这条轨道附近出现概率最大，所以仍保留了这个说法。
设在氢原子中，负电荷均匀分布在半径为r0=0.53×10－10m的球体内，总电量为－e，质子位于此电子云的中心。求当外加 氢原子负电荷密度为 ；nbsp；nbsp；nbsp；质子离负电荷球心距离r可以通过质子受电子云的力和外加电场力平衡进行计算，即 ；nbsp；nbsp；nbsp；由此得 ；nbsp；nbsp；nbsp；。
氢原子半径为什么比氟大？ 这是由于电子之2113间的屏蔽效应.在多电子原子中5261，其中的任何一个4102电子i都受到其它原子的作用1653可以近似看着是受到其它电子的电子云的作用，即把其它Z-1个电子(Z是原子的核电荷数)的负电荷看作象云那样连续分散在空间，电子i在其中运动.根据静电学中静电屏蔽的原理，当电子i运动到离原子核很远时，其他分布在空间的负电荷会抵消 Z-1个核电荷，相当于吸引电子的\"有效核电荷\"只有1；当电子i运动到离核很近时，它直接受到原子核的吸引，分布在外面的其它电子的电子云起不到抵消核电荷的作用\"有效核电荷为Z.实际上电子i按几率分布在离原子核很近和很远之间运动，其它电子的电子云对它的作用，平均起来可看作是抵消了S个核电荷，S 是介乎0至Z-1之间的一个数，称为\"屏蔽常数\"相应的\"有效核电荷\"为 Z^=(Z-S).这样将其它电子对某个电子i的作用，归结为抵消一部分核电荷的作用，称为屏蔽效应.如果以上知识你看不懂，你只理解以下知识：在原子中实际吸引电子的是原子核的\"有效核电荷\"，而不是原子中的实际核电荷.而有效核电荷的大小与原子中的电子数和其它因素有关.电子数越多，有效核电荷越小.电子受到原子核的吸引越小.下面我们来比较Cl与Cl-的半径：这两种粒子的Z相同，电子层数也相同，。
