三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来。
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题： （1）As所含质子数为33，原子核外电子数为33，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p3，故答案为：[Ar]3d104s24p3；（2）AsH3中As原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以AsH3为三角锥型，中心.
【选修3--物质结构与性质】砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗 （1）As是35号元素，属于主族元素，其最外层电子就是其价电子，所以As基态原子的价电子排布式：4s24p3，故答案为：4s24p3；（2）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数。
2012年在全球市场需求增速减缓形势下，我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售L (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1(或[Ar]3d 10 4s 2 4p 1)(2)4 正四面体(3)NH 3＞AsH 3＞PH 3(4)sp 2 杂化(5)＞(6)BCD(1)镓位于周期表中第四周期ⅢA族，故其核外电子排布式为[Ar]3d 10 4s 2 4p 1。(2)根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)＋(8/8)＝4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。(3)由于NH 3 分子间存在氢键，所以NH 3 的沸点最高，由于AsH 3 的相对分子质量大于PH 3，故AsH 3 的沸点高于PH 3。(4)由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方式为sp 2 杂化。(5)As和Ga处于同一周期，而处于ⅤA族的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的；根据等电子体的概念可知选项B正确；根据电负性的概念可知选项C正确；由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确。
分光光度法测定些什么物质？ ①定量分析，广泛用于各种物料中微量、超微量和常量的无机和有机物质的测定。②定性和结构分析，紫外吸收光谱还可用于推断空间阻碍效应、氢键的强度、互变异构、几何异构。
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以Ga ⑴l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1（或[Ar]3d 10 4s 2 4p 1）⑵4 正四面体 ⑶NH 3>；AsH 3>；PH 3⑷sp 2 ⑸>；⑹BCD试题分析：⑴31号元素镓的基态原子的电子排布式是l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1（或[Ar]3d 10 4s 2 4p 1）⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为8×1/8+6×1/2=\"4；与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体型⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物都是分子晶体。结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大。分子间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化需要的能量就越高。即熔沸点越高。但由于氨气的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使的它的熔沸点比AsH 3 还高。因此N、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是NH 3>；AsH 3>；PH 3。（4）(CH 3)3 Ga中镓原子的杂化方式为sp 2 ⑸As是33号元素，它的核外电子排布是l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3，p轨道处于半充满的稳定状态。所以As、Ga 第一电离能：As>；Ga。⑹A.砷化镓和NaCl晶体结构不同。错误。B．GaP与GaAs互为等电子体。正确。C．同一周期的元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，其电负性也逐渐增大。。
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题： （1）锌形成的金属晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，其金属原子堆积属于镁型，故选C；（2）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d.
【化学--物质结构与性质】半导体材料种类繁多，大规模集成电路的制造都是以硅单晶材料为主的，但IIIA-VA （1）根据分子之间的作用力对物质性质的影响可知，氨分子之间有氢键，分子间作用力大，所以NH3的沸点比PH3的高，AsH3的相对分子质量大于PH3，所以AsH3的分子间作用力也大于PH3，所以沸点也高于PH3，故答案为：NH3分子之间有氢键，分子间作用力大，AsH3的相对分子质量大于PH3，所以AsH3的分子间范德华力也大于PH3；（2）PO43-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数为 12（5+3-4×2）=0，PO43-价层电子对对数为4+0=4，故立体构型为正四面体；原子总数相同，价电子总数相同的分子称为等电子体．PO43-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；（3）根据图可以看出，每个As与4个Ga以单键相连，每个Ga也与4个As以单键相连，而As最外层有5个电、Ga最外层有3个电子，只能形成三对共用电子对，它们之间有四个共价键，所以有一个配位键，As与Ga之间存在的单键是极性共价键，是σ键，故答案为BEG；（4）根据图2的分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；（5）锑。
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子2113序数为33，为第四周期元素，电子排布式5261为：[Ar]3d104s24p3；由4102于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分1653子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3
