化学方程式的书写 在热化学方程式中，各种物质的的状态都要写，温度和压强也要写，但温度和压强在常态下可省略不写，如果是可逆反应，可逆符号写出来最好.离子方程式，出了一些记不得事项要注意的，如弱酸弱碱不可改写等，可以符号最好也写出来.
什么是热化学方程式，书写热化学方程式应注意那些问题？热化学方程式 是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)△H＝－。
热化学方程式的书写需要注意什么？ 热化学方程式 是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)△H＝－183 kJ/mol ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ.
书写热化学方程式要注意事项：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态.可以用g、l、s分别.
热化学方程式 答案：
书写热化学方程式的时候，反应物要标明状态.那么还需要写反应条件吗？ 不用写条件，热化学方程式一律不写反应条件
书写热化学方程式要注意事项
按要求书写热化学方程式： （1）1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ？mol-1故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq.
