为什么同族元素自上而下氧化性减弱 还原性增强 因为同一主族元素自上而下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核到核外电子的距离越来越远，原子核对核外电子的吸引力越来越弱。得电子能力降低，非。
为什么微粒半径依此减小， 氧化性增大？ 微粒半径越小 原子核吸引电子的能力越强 所以氧化性越大
为什么浓硫酸有氧化性而稀硫酸没有？增大硫酸浓度会促进电离还是抑制？ 浓硫酸的氧化性体现在正6价的S，浓度zd低的时候，溶液中以氢离子和硫酸根离子存在，主要体现出酸性；而浓度高的时候，因为S周围的四个氧以配位形式存在，所以硫酸是以分子形式存在，主要体现出来的是S的氧化性。硫酸是强酸版，所以在一定范围内，增大硫酸的浓度对其权电离没有影响。但是超过某一范围之后，再增加硫酸浓度则起到了抑制作用，硫酸此时以分子形式存在，会抑制电离
在下列电极反应中，溶液PH降低，其氧化物质氧化性增大的是？
随着卤素原子半径增大，单质氧化性增强。这句话为什么错了，具体点。 随着半径增大，单质氧化性减弱。半径：F单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2
