怎样比较氧化性强弱？ 氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化剂-还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂-氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱.还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Ag>；Pt>；Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+
如何判断氧化性的强弱 1 根据化学方程式判断 2113（1）氧化剂（5261氧化性）4102+还原剂（还原性）。还原产1653物+氧化产物。氧化剂-还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂-氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>；氧化产物。还原性：还原剂>；还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>；还原剂。还原性：还原剂>；氧化剂2 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>；正极金属扩展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般。
比较氧化性 应该是 氯＞三价铁＞溴氯气可以把铁单质氧化成氯化铁，所以氯＞三价铁，而同时三价铁可以把嗅氧化成溴化亚铁.所以三价铁＞溴
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
比较氧化性 NO中N的化合价是+2，NO2中N的化合价是+4，所以，NO2的氧化性强，这还用方程式吗？这两个方程式好像没什么关系啊
