波尔理论氢原子绕核轨道半径公式中ε0代表什么？
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？ 1．定态假设原子中的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态.稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；L＝mνγ=n(6-3)式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数.2．频率公式的假定原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能.因此，如果电子从能态E1跃迁到E2，根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：hν=E2-E1(6-4)式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量.若 0，表示跃迁时吸收辐射能.现在我们应用波尔理论来处理氢原子.氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动.处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即/Ze2/4（6-5）式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数.另一方面，电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ，根据波尔的量子化条件：mνγ＝n(h/2，n=1，。
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢原子能级跃迁波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；(ε、E为能量；υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长，m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算。
氢原子能级公式推导 假设一个原子核为Z个正电荷，电荷=Ze，外围一个电荷为e，质量为m的电子以v的切线速度绕原子核运行，半径为r。可得该电子的离心力要等于电子和原子核之间的库仑力为：mv^2/r=Ze*e/r^2可得rmv^2=Ze^2①该电子的能量等于动能减去库仑力所提供的电位能：E=(1/2)mv^2-Ze^2/r②将①代入②可得：可以得到E=-Ze^2/2r③将quantum的概念导入，代换掉r得：mvr=n(h/2pi)④将①平方然后除于④得：mr=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)r=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)*m⑤将⑤代入③得：E=[-2(pi^2)*m*(Z^2)(e^4)]/[(n^2)(h^2)]扩展资料：氢原子电子轨道图：上图显示出能量最低的几个氢原子轨道（能量本征函数）。横向展示不同的角量子数(l)，竖向展示不同的能级(n)。各种颜色的亮度代表不同的概率密度（黑色：0 概率密度，白色：最高概率密度）。角量子数 l，以通常的光谱学代码规则，标记在每一个纵排的最上端。s 意指l=0，p 意指 l=1，d意指 l=2。主量子数标记在每一个横排的最右端。磁量子数m被设定为 0。截面是 xz-平面（z-轴是纵轴）。将绘图绕着 z-轴旋转，则可得到三维空间的概率密度。参考资料 -氢原子
类氢原子的第一玻尔半径公式中的n怎么取值？ λ＝с/ν 由量子条件mvr＝nh/2π r＝n*2×r1 由动量hν/с＝mv 由以上四个式子可知λ＝2πna（其中的速度v有下标vn，半径r有下标rn，有一个是频率ν，有一个是速度v）
氢原子半径是多少？ 氢原子基态的电子轨道半径r=0.528×10-10 m氢原子半径为0．79埃
所有原子的激发态公式与轨道半径公式与氢原子类似吗？
计算原子半径的物理公式（原子物理） 下面的图片解答，给楼主提供一个当年 Bohr 玻尔成功解释氢光谱、计算氢原子半径、推导出李德堡常数的的详细推导、计算过程。若看不清楚，请点击放大，图片会非常清晰。
氢原子能级跃迁波长及频率计算公式 玻尔原子理论中能级bai跃迁的公du式：Em-En=hν Em为氢原zhi子在m能级上具有dao的能量，En为氢原子回在n能级上具有的能量，h为普答朗克常量，ν（希腊字母，读作：niu）：为释放或吸收的电磁波的频率。能量子的能量：E=hv 根据这两个公式即可
