六氟合硅的分子/电子形状 六氟化二硅六氟乙硅烷在常温常压下为具有强刺激臭的无色有毒气体，在空气中不燃烧.在水中水解生成H2、H2SiO4、H2SiF6、H2Si2O4等.六氟乙硅烷Si2F61.别名·英文名六氟化二硅；Disilicon hexafluoride、Hexafluorodisilane．2.用途含氟非晶硅膜，非晶硅的原料气.3.制法(1)(2)4.理化性质分子量：170.16升华温度(101.325kPa)：-19.1℃三相点(103.991kPa)：-18.7l℃液体密度(0℃)：5997kg/m3气体密度(0℃)：7.76kg/m3临界温度：71℃熔化热(103.991kPa，-18.7℃)：95.9598kJ/kg气化热(103.991kPa，-18.7℃)：159.933kJ/kg升化热：255.8928kJ/kg蒸气压(-50.2℃)：5.706kPa(-24.9℃)：65.595kPa(-6.5℃)：186.918kPaSi2F6+4H2O→6HF+H2Si2O46HF+H2Si2O4→H2+H2SiF6+H4SiO4H4SiO4+6HF→4H2O+H2SiF6在室温，即使与氯混合也不反应，但是当加热时产生激烈反应而生成SiF4、SiClF2、SiCl2F2等.5.毒性·安全防护当六氟乙硅烷漏到大气中时与水分反应生成硅氟酸和氢氟酸.因此，可以认为它的毒性和硅氟酸、氢氟酸相同.最高容许浓度：2.5mg/m3探漏方法，一是靠其强烈的刺激臭，二是靠其在空气中水解生成的SiO2白烟.废气直接排大气是危险的，而且是防止大气污染所不允许的。.
超价分子的超价分子的成键 早期科学家鲍林等人研究超价分子的结构，使用人们熟悉的原子成键方式，并运用价层电子对互斥理论解释了一些问题。因此，AB5和AB6将分别具有三角双锥和正八面体构型。然而，根据实验所观察到的键角、键长，这种方法明显违反八隅体规则。此外光谱实验表明，d轨道能级较高，成键释放的能量不足以补偿跃迁消耗的能量。例如，四氟化氙5p和5d的能级差高达10电子伏特，这使得sp3dn杂化根本不可能进行。在这以后有几个可供选择的模型被提出。在20世纪50年代，定域分子轨道理论被引进来解释超价分子的结构。根据这个理论，五配位、六配位的中心原子将分别发生sp3d杂化和sp3d2杂化，这就要求电子跃迁到空的d轨道上。然而，根据量子化学从头计算的结果表明，d轨道对超价分子成键贡献其实很小，因而这种模型不太合理，现在也认为这种杂化轨道理论不太重要。这种方法证明，在六配位的六氟化硫中，d轨道基本没有参与S-F键的形成，但是电荷在硫原子与氟原子之间转移，适当的共振结构可以解释超价分子。对八隅体规则的补充已经涉及到超价分子成键的离子键特征。作为这些模型的中的一种，三中心四电子键模型在1951年被提出，这个模型使用简单定性的分子轨道来解释超价分子。3c-4e键。
六氟化硫的化学键中有配位键吗 全都是σ键，S采取sp3d2杂化，S在八面体中心，六个F在八面体六个顶点，为非极性分子。
配合物中配体提供的孤对电子怎么求有几对 没有成键的电子对称为孤电子对，对于以下物质，配位原子上的孤电子对分别是：NH3 F-（氟离子）H2O OH-配位原子：N F O O配位原子上的孤电子对：1 4 2 3以上是根据元素的原子的电子层结构看出的最外层的成对的电子数，.
六氟化硫有什么化学特性？ 编辑词条六氟化硫目录第一部分：化学品名称第二部分：成分/组成信息第三部分：危险性概述第四部分：急救措施第五部分：消防措施第六部分：泄漏应急处理第七部分：操作处置。
怎么判断分子构型，求简单易懂的办法 1、确定中心2113原子的价层电子对数首先判5261断出该分子的中心原子，然后计算价层电子数4102。中心原子的价层电子数和配1653体所提供的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)确定中心原子价层电子对数时，遵循如下规定：A．作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。B．作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算。C．对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。D．计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。E．双键、叁键等多重键作为1对电子看待。2、判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数，判断杂化类型。如计算出的价层电子数为4，即SP3杂化。结合杂化结构和空间分布特征，找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和该分子的空间构型。扩展资料常见的分子构型和特点如下所示：直线型：AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O。平面三角形：所有原子处在。
六氟化硫为什么不易燃烧生成二氧化硫？ 六氟化硫中硫怎么不是8电子稳定结构？ 六氟化硫中硫不是8电子稳定结构。8电子稳定结构只适用于s轨道和p轨道的成键情况。而硫是第三周期的元素，有空的d轨道，d轨道也可以参与成键。这是杂化轨道理论。由余d轨道。
络合物和配合物的区别？ 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物成为配位化合物，简称配合物（络合物是其旧称），例如[Cu(NH3)4]SO4、Na3[AlF6]等，中括号内的叫做配合物的内界，以外的叫做外界。配合物在水中完全电离，是内界与外界的离子键被破坏而导致电离，例如：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4](2+)+SO4(2-)
为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
怎样判断化合物中原子最外层达8电子稳定结构 H无论什么状态都不可能是8电子。[He]的等电子体，如Li、Be？都不是。IIIA的情况略微特殊。形成R？阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al？的离子化合物。如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和e69da5e6ba90e79fa5e9819331333431363637结构。如H？BO？、BF？、AlCl？气体。如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构。如B(OH)？、BF？、Al？Cl？、Al(OH)？-等等。IV族，基本上都是8电子的稳定结构，如CO？、CCl？、H？SiO4等。扩展资料：电子属于亚原子粒子中的轻子类。轻子被认为是构成物质的基本粒子之一。它带有1/2自旋，即又是一种费米子（按照费米—狄拉克统计）。电子所带电荷为e=1.6×10-19C（库仑），质量为9.11×10-31kg（0.51MeV/c2），能量为5.11×103eV，通常被表示为e？。电子的反粒子是正电子，它带有与电子相同的质量，能量，自旋和等量的正电荷（正电子的电荷为+1，负电子的电荷为-1）。物质的基本构成单位—原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。当电子脱离原子核束缚在。
