玻尔的氢原子理论基本假设是什么 波尔的理论有三个基本假设：（1）定态假设：电子在原子核库仑引力作用下，按经典力学规律，沿圆形轨道运动，且不向外辐射电磁波，因而原子处于稳定状态（定态），其能量（称能级）保持不变.（2）频率条件：当原子由高能级 的定态跃迁至低能级 的定态要发射光子，反之要吸收光子.即光子频率 满足下面的条件：（3）电子绕核轨道角动量L的量子化条件式中n=1，2，3，…，上式说明电子只能在某些特定的分立轨道上运动.
玻尔氢原子理论的三条假说？ N.玻尔首创的第一个将量子概念应用于原子现象的理论。1911年E.卢瑟福提出原子核式模型，这一模32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333332636338型与经典物理理论之间存在着尖锐矛盾，原子将不断辐射能量而不可能稳定存在；原子发射连续谱，而不是实际上的离散谱线。玻尔着眼于原子的稳定性，吸取了M.普朗克、A.爱因斯坦的量子概念，于1913年考虑氢原子中电子圆形轨道运动，提出原子结构的玻尔理论[1]。理论的三条基本假设是：①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量的状态中，在这些状态中原子是稳定的，这些状态叫定态。原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的，电子在这些可能的轨道上的运动是一种驻波形式的振动。②跃迁假设：原子系统从一个定态过渡到另一个定态，伴随着光辐射量子的发射和吸收。辐射或吸收的光子的能量由这两种定态的能量差来决定，即hν=|E初-E末|③轨道量子化：电子绕核运动，其轨道半径不是任意的，只有电子在轨道上的角动量满足下列条件的轨道才是可能的：mvr=nh/（2π）（n=1，2，3…）式中的n是正整数，称为量子数。玻尔理论在氢原子。
玻尔氢原子理论的三条假说？ 这本书我也学过，特意帮你找了一下，在P26页的2.3节就有提及，帮你总结了一下：1.频率条件：hv=En-Em=（-hcR/n^2）-（-hcR/m^2）=hcR/m^2-hcR/n^2 物理意义：左边hv是每次发光的能量，右边必然是能量，是原子发光前后的能量差，En、Em分别是原子发光前后的能量：2.定态假说：氢原子的核外电子只能在某些特定的分立轨道上绕核运动，这时电子虽然做加速运动，但是并不辐射电磁能量，每个轨道是一个稳定的状态—定态.3.角动量量子化假说：原子中能够实现的电子轨道必须满足下列条件：L=mvr=n？？(n=1，2，3，…)即：电子轨道运动的角动量是量子化的，只能取？？的整数倍.*Lost手打*
