氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写岀该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？ H2+CL2=2HCL2 71 73100 X=71*100/2=3550 Y=73*100/2=3650需要氯气3550克生成氯化氢3650克
除去CO2中的少量HCl气体，求化学方程式、离子方程式 将混合气体通入NaHCO3溶液（不是碳酸钠，因为碳酸钠也吸收二氧化碳），HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，个人认为CO2带气体符号较好，HCl先溶解在水中，可看成盐酸.其实这个问题我觉得不必深究.
根据要求写出下列反应的热化学方程式 （1）生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氢氯键时即生成1molHCl放出183kJ，即H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；（2）由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；H=-2（b-a）kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1；（3）根据某反应的平衡常数K＝C2(NO2)C(N2)C2(O2)知道该反应为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），如果有1molN2 完全反应，要吸收热量68kJ，即N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol；（4）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H1=-890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJ/moL，反应。
书写下列热化学方程式 （1）1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量，则热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1；（2）发生N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ？mol-1，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（3）标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，氢气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，焓变为正，则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1．
氯化氢气体与水反应的化学方程式有没有。。 氯化氢气体可以溶解在水中，但是氯化氢气体与水不反应，所以没有氯化氢气体与水反应的化学方程式！另外，氯化氢和盐酸是一样的化学式，因为盐酸是氯化氢的水溶液。【严格地说：盐酸是混合物，是没有化学式的，但是，它的溶质是氯化氢，所以它与氯化氢的化学式一样，是HCl。还有，例如：氢氧化钙溶液，就是澄清石灰水，它的化学式是：Ca(OH)2，道理是一样的。
HCl究竟是液体还是气体？ HCl这个化学式有两种理解方法：一种是理解成氯化氢气体，作为气体几乎不与金属反应.一种是理解成氯化氢气体的水溶液—盐酸，盐酸溶液与较活泼金属反应可以生成氢气和盐酸盐，所以在生成物氢气后要加上气体符号.
为什么化学方程式中与HCl气体（盐酸）反应生成的气体要加箭头
