下列叙述不正确的是 C
请教一道溴水和铁盐氧化性探究实验题 已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2。某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为。
铁的氧化性和还原性的判断 物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较.即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱.一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性.例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe二价铁盐三价铁盐 还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐 二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱.例2．对金属活动性顺序表而言：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 活泼性（金属性）—→减弱 其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au 其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强.如对ⅡA族金属元素：BeMgCaSrBa 活泼性（金属性）—→增强 其单质还原性：Be其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性。
请教一道溴水和铁盐氧化性探究实验题
亚硝酸钠（NaNO （1）浓醋酸 容器口有红棕色气体出现的原物质为NaNO 2（2）稀盐酸、碘化钾淀粉溶液 反应后溶液呈蓝色的原物质为NaNO 2 解析：鉴别NaNO 2 和NaCl实质上就是检验 和Cl-。检验Cl-常用AgNO 3.
具有氧化性的无机盐有哪些？越多越好 高铁酸钠或者高铁酸钾高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态。
氧化性的盐有什么特点？ 阳离子或者酸根中心原子是该元素的较高化合价。如KMnO4中的锰是最高化合价+7；如FeCl3中的铁是最高化合价+3.
