电解池得电子的离子 首先：阴极反应的是溶液中的阳离子，重铬酸根是阴离子；其次，在溶液中电离的时候，在阴离子中，有个电离次序，阳极上是阴离子放电-2价的S离子＞-1价的I离子＞-1价的Br离子＞-1价的Cl离子＞-OH根＞含氧酸根＞F－所以在这.
电化学中离子得、失电子顺序？
若两极中有一极会和电解质溶液反应，那反应怎么写：比如，Fe Cu CuSO4 溶液 当电极和电解质溶液会反应的时候优先考虑电极反应失电子的物质：Fe>；OH->；SO42-得电子的物质：Cu2+>；H+阳极反应：Fe-2e-=Fe2+阴极反应：Cu2+2e-=Cu总反应式：Fe+Cu2+Fe2+Cu
电解池中阳极为金属 溶液中含阴离子 哪个先氧化 【M】>；S2->；【SO3^2-】>；I->；Br->；Cl->；(OH-)>；含氧酸根>；F-。但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2-，它的还原性较强，强于I^-，所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间。若阳极材料为。
电解池中，阴、阳极的放电顺序。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是： 2Cl――2e－＝Cl2↑ 4OH――4e－＝2。
为什么高锰酸根酸根不放电因为它是阴离子 向阳极移动 阳极只能发生氧化反应 但高锰酸根无法继续氧化 所以不放电
因为看到阳极放电顺序有含氧酸根大于氟，我就在想硝酸根离子如果放电会生成什么，可貌似做了这么多题不可能出现，基本上都是电解氢氧根，那么硝酸根离子如果放电会生成什么？ 阴离放电顺序S2-，I-，Br-，Cl-，OH-，含氧酸根F-阳离放电强弱顺序与金属顺序表相反即由强弱顺序：Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+(酸H）>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水）>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+肯定有水，当然水电离出的氢氧根离子放电
电解池中，阳极若为惰性电极，阴离子放电顺序中，亚硫酸根离子排在何处.在氢氧根离子后面吗 在你提供的资料中，应该是亚硫酸盐的溶液，亚硫酸根先放电，被氧化．其次是氢氧根．阴极是氢离子先获得电子被还原．
