实验室制取硫化氢气体有多少种方法？ 硫化亚铁 硫化钠与浓硫酸反应Na2S+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2S↑
实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么？ 实验室制取硫化氢2113的原理硫化氢①制取原理—5261强酸与强碱的复分解反4102应②制取方程式—1653—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取硫化氢的反应方程式 用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333431353237）：FeS+H？SO？（稀）=FeSO？+H？S↑FeS+2HCl=FeCl？+H？S↑硫化氢，分子式为H？S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm）。硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。扩展资料：硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜。用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，。
实验室制取硫化氢的反应原理，收集方法，反应装置。
实验室制取硫化氢的原理是什么？ 用非氧化性的强酸与弱酸2113盐（FeS）反应，可生5261成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫4102酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑1653；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。扩展资料：注意事项如下：1、所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。2、放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。3、不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。4、不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。5、H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。参考资料：-硫化氢
关于实验室制备硫化氢 嗯！越稀越好！浓硫酸有强氧化性！把硫化氢氧化为硫单质！而且二价铁也有还原性！最好不要用硫化亚铁！用硫化钠加稀醋酸！
