氟离子的化学性质 1、氟离子的还原性比硫离子弱，因为F的非金属性比S的要强。非金属性越强的，其离子的还原性越弱.2、氟离子，在水中要水解，即：F-+H2O=HF+OH-因为HF是弱酸。
氟的详细化学性质？氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，氟能同所有其他元素化合；氟与特殊性：氟非金属性最强氟没有正价其银盐溶于水氟气能与：-化学性质，详细
氟的化学性质有那些？ 只针对你的补充的问题：1、有氧化物：O2F2，OF2，不过更应该叫氟化物，因为氧为正化合价。2、有氢氧化物：FOH，稳定性较差，相当于水中的一个H被F取代，类似于HClO，不过F为负化合价。3、在所有的化合物中，F的化合价都是-1价。4、杂化轨道：它永远不会是中心原子，所有一般不讨论其轨道的杂化问题。如果真要讨论，那也勉强可以看成是sp3杂化，不过只一个轨道成键，另三个轨道上填充孤电子对。
氟的化学性质有那些？ 只针对你的补充的问题：1、有氧化物：O2F2，OF2，不过更应该叫氟化物，因为氧为正化合价.2、有氢氧化物：FOH，稳定性较差，相当于水中的一个H被F取代，类似于HClO，不过F为负化合价.3、在所有的化合物中，F的化合价都是-1价.
氟气的化学性质 氟气是最活泼的非金属单质。1，与氢气在冷暗处就能剧烈反应而发生爆炸：H2+F2=2HF2，与水相遇，能够夺取水分子中的氧，生成HF并放出氧气：2F2+2H2O=4HF+O2↑3，能置换熔融氯化钠中的氯：F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl24，在常温下能与几乎所有金属发生剧烈反应。碱金属如钠可以在氟气中自发燃烧：2Na+F2=2NaF5，能与非金属发生剧烈反应，许多有机物可以在氟气中自发燃烧。甚至是惰性气体氙在日光照射下也能与氟气反应：Si+2F2=SiF4 S+3F2=SF6 2P+3F2=2PF3 Xe+F2=XeF2(条件：日光)6，氟气能与氢氧化钠溶液反应。2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O(2％)2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O(浓)7，氟气还能跟一氧化氮，二氧化氮反应：F2+2NO=2NOF F2+2NO2=2NO2F8，氟气与硫酸钠也能反应：2F2+Na2SO4=2NaF+SO2F2+O2(条件：300℃)大概就这么多。感觉氟气好危险的说。
氟的详细化学性质？ 元素名称：氟元素原子量：19.00元素类型：非金属发现人：莫瓦桑 发现年代：1886年发现过程：1886年，法国的莫瓦桑，在铂制U型管中，用铂铱合金作电极，电解干燥的氟氢化钾。
氟的化学性质活泼吗？ 氟的化学性质极为活泼。它是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色，剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强。氟元素第一次成功制备出来是1886年。1886年莫瓦桑采用液态氟化氢作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF？）使它成为导电体；以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制U形管）以氯乙烷（C？H？Cl）作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度降至-23℃。6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈黄绿色，氟元素被成功分离。
氟的性质
