浓度与活度 一定重量（或一定体积）的溶剂与其中所含溶质的数量之比称为溶液的浓度。根据化学中的质量作用定律，浓度对于化学反应方向有很大的影响。如果体系中，某一组分浓度改变，则反应向着消除这一影响的方向进行。另外，浓度对元素迁移的扩散作用和渗滤作用也有影响，这些作用将在本书后面讨论。在天然水中，离子间的相互作用大都能形成一种可减弱“质量作用”的电场。这种电场使离子活动受到一定限制，具有大幅度地降低相应离子浓度的作用。把实际参加反应的物质数量称为活度（a），或者称有效浓度。活度与浓度的区别在于它是一种表示该溶液偏离理想溶液作用的程度。活度（a）就是将溶液中离子的实际浓度（m）乘上一个校正系数（γ）。即a＝γ·m（1-12）式中：m—离子的摩尔浓度（mol）；γ—活度系数。活度系数（γ）值的大小，与溶液中离子氛的强弱有关。〔强电解质的离子化合物（如KCl）和具有强极性键的化合物（如HCl），在水溶液中完全电离而不能以分子形式存在，它们的电离度理应为100%。但实验测得的结果总是小于100%，如1mol·L-1的HCl在298.15K时的电离度为86%。产生这种偏差的原因，在1923年就得到了解释，德拜和休克尔提出强电解质溶液的离子互吸理论，认为。
氯化钠为什么不能完全电离？ http：//www. nist.gov/data/PDFfiles/ jpcrd15.pdf 反正我是没有办法合上书把这些公式推下来的。首先我想说一下“完全电离”这个概念。我认为这个“完全电离”这个概念可以。
质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离）离子平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为 a=a±v（v是上标）=(γ±(m±/m标))v(v上标)v是什么意思应该知道吧。氯化铁电离出1个阳离子，3个阴离子，即v=4 m标就是1(单位我没写)，分母除以m标就是为了消单位。m±v=(v。
饱和酒石酸氢钾电离方程式 饱和酒石酸氢钾可以用作标准缓冲溶液，25摄氏度时pH3.557这一类溶液的pH需要准确计算，这时候就需要用活度代替浓度计算所谓活度，就是有效浓度，由于各种作用使溶液表现的性质与实际浓度不符所以需要校正活度与离子强度及离子的种类（电荷和半径）有关，通常可以计算出离子强度之后直接查表，也有经验公式离子强度的计算：I=1/2(c1z1^2+…+cizi^2)其中c为浓度，z为离子电荷 首先最简公式粗略计算pH为3.7，发现质子方程可以忽略氢离子和氢氧根离子项剩余两项用活度代入，发现只需要在最简公式的基础上除以根号酒石酸根的活度系数由于本人没有酒石酸根的活度系数表，所以用KaM和德拜-休克尔公式估算了一下，算出来pH3.60，如果有更准确的酒石酸根的活度系数的话应该会更准吧.最简式：[H]=√(Ka_1？Ka_2)=2.0×10^(-4)质子方程：[H]+[H2A]=[A]+[OH]估算各项大小之后忽略[H]和[OH]项（20倍即舍）则有[H2A]=[A]，采用活度a(H2A)=a(A)/γ(A)中性分子活度系数为1(a（HA）a（H）)/Ka1=(a（HA）Ka2)/(a（H）γ（A）)a（H）=√((Ka1Ka2)/γ（A）)=√(Ka1^M Ka2^M)Ka^M为混合常数如果有γ的话直接代就去算，我是用书上I=0.1的Ka^M估算的先用(Ka1Ka2)/（Ka1^M Ka2^M)得到I=0.1时γ(A)=0.38用。
在溶液中，为什么离子强度增大，活度系数反而减小了？ 为什么 加氯化钠可以增大溶液中离子强度，使离子的活度系数减小，从而减少氢离子与醋酸根离子的活度，而对于醋酸分子没有影响，所以会促进电离 我觉得
