氟化钠是一种重要的氟盐，主要用做农业杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程，以氟硅酸（ （1）小（2）漏斗，烧杯（3）结晶（4）蒸发浓缩后结晶（5）使 H 2 SiF 6 反应完全，防止在第.
氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取： （1）由题目信息可知，H2SiF6浓溶液酸性强，具有较强的腐蚀性，应最后加入，防止溅出，先加入固体NH4HCO3固体，加水溶解，再边搅拌边加入H2SiF6浓溶液；H2SiF6浓溶液酸性强，对玻璃、陶瓷具有较强的腐蚀性，对聚酯类.
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H (1)H 2 SiF 6＋6NH 4 HCO 3＋H 2 O＝6NH 4 F＋H 2 SiO 3↓＋6CO 2↑NaF比NaCl的溶解性小(2)烧杯、漏斗(3)除去NaF、NH 4 Cl 表面的杂质(4)加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却(5)必须保证H 2 SiF 6.
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸 （11分）（1）作肥料(1分)（2）烧杯(1分)（3）重结晶(1分)（4）蒸发浓缩、降温结晶(各1分)（5）6NH 4 HCO 3+H 2 SiF 6=\"=\"6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 ONH 4 F+NaCl=\"=\"NaF↓+NH 4 Cl(各2分)（6）保证H 2 SiF 6 反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na 2 SiF 6 杂质（2分）试题分析：（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH 4 Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（5）第一步反应的方程式，反应物有H 2 SiF 6、和NH 4 HCO 3，生成物有H 2 SiO 3、CO 2，根据质量守恒还应有NH 4 F，则反应的化学方程式为H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O，第二步反应是将第一步生成的NH 4 F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓，故答案为：H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F。
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所 （1）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；（2）第一步反应的方程式，反应物有H 2 SiF 6、和NH 4 HCO 3，生成物有H 2 SiO 3、CO 2，根据质量守恒还应有NH 4 F，则反应的化学方程式为H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O，第二步反应是将第一步生成的NH 4 F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓，故答案为：H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O；NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH 4 Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（4））流程中NH 4 HCO 3 必须过量，是指第一步操作中必须保证H 2 SiF 6 能全部反应，以防止生成Na 2 SiF 6 沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H 2 SiF 6 能全部反应；防止在加入NaCl后H 2 SiF 6 与NaCl反应生成Na 2 SiF 6 沉淀混入NaF中影响NaF纯度；。
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H （1）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（4））流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度；
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图 （11分）（1）作肥料(1分)（2）烧杯(1分)（3）重结晶(1分)（4）蒸发浓缩、降温结晶(各1分)（5）6NH4HCO3+H2SiF6=\"=\"6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONH4F+NaCl=\"=\"NaF↓+N.
