沉淀滴定法的定义 沉淀滴定法选择沉淀反应应考虑哪些因素

四大滴定法的异同点 共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着来滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（cV）源T-（cV）X】/（cV）X}*100%。4、由于历史遗留问题死者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可是四种滴定数学处理趋于一致不同点：1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L。2、成点滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。3、络合滴定产物ML的浓知度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点。4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴道定。沉淀滴定法中应用较多的是生成难溶什么盐的反应 沉淀反应很多，但可用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度大了点，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象严重等。所以有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应，如Ag+Cl-＝AgCl↓（等号应为双向箭头，打字打不出，表示一种平衡反应。Ag+SCN-＝AgSCN↓以这类反应为基础的沉淀滴定法叫银量法。具体又分多种方法，或指示剂不同，或滴定方式不同。（仅供参考）沉淀滴定法选择沉淀反应应考虑哪些因素 沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：1、反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。即反应能定量进行。2、沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小。

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