四大滴定法的异同点 共同点:1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着来滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变(突跃),可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【(cV)源T-(cV)X】/(cV)X}*100%。4、由于历史遗留问题死者使用的常数不同,若都用滴定常数Kt,可是四种滴定数学处理趋于一致不同点:1、强酸强碱的滴定产物为水,从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数,约为55.5mol/L。2、成点滴定有异相生成随着滴定的进行,一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1,并且保持不变。3、络合滴定产物ML的浓知度在滴定过程中是一变量开始时为0,随着滴定的进行,ML的浓度近线性的增大,直至化学计量点。4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种,他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。所以从这一意义上,可把滴定分析分为两种,一种是滴定产物的浓度为常量的,如强酸强碱滴定、沉淀滴定;一种是产物为变量的,如络合和氧化还原滴道定。沉淀滴定法中应用较多的是生成难溶什么盐的反应 沉淀反应很多,但可用于沉淀滴定的沉淀反应并不多,因为很多沉淀的组成不恒定,或溶解度大了点,或易形成过饱和溶液,或达到平衡的速度慢,或共沉淀现象严重等。所以有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应,如Ag+Cl-=AgCl↓(等号应为双向箭头,打字打不出,表示一种平衡反应。Ag+SCN-=AgSCN↓以这类反应为基础的沉淀滴定法叫银量法。具体又分多种方法,或指示剂不同,或滴定方式不同。(仅供参考)沉淀滴定法选择沉淀反应应考虑哪些因素 沉淀滴定法所应的沉淀反应,必须具备下列条件:1、反应的完全程度高,达到平衡的速率快,不易形成过饱和溶液。即反应能定量进行。2、沉淀的组成恒定,沉淀的溶解度必须很小。
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