分子构型要怎么判断 分子有六种基本形状类型：直线型：AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O.平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3.四面体：四个周.
怎样判断杂化轨道类型 首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型，如：甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，甲基正四面体，等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化，平面三.
氨气是三角锥型而三氟化硼却是平面三角型AB3型的分子的构型如何确定？如何记忆？ 更多的内容要看你到了那个基础了，到了大学的时候会更加详细的介绍这种构型的原理.如果你的还没有到这样的程度的时候，建议还是这样的一种方法记忆，但是还是有一点诀窍的，那就是看它们的不同族，氨气中氮是第五主族的，.
在HF、H （1）以上几种物质中，只有氮气为单质，只有非极性键，则属于非极性分子，故答案为：N2；（2）以极性键相结合的物质且具有平面正三角形结构的非极性分子是三氟化硼，故答案为：BF3；（3）以极性键相结合的物质且具有.
用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形，而三氟化氮却是三角锥形？ B的最外层一共有三个电子，所以BF3中，B采取sp2杂化，三个轨道都参与成键，所以为了使排斥力最小，成平面三角形，而N原子最外层有五个电子，所以NF3中，N原子采取不等性的sp3杂化，所形成的四个杂化轨道参与F成键，而剩余的一个则被一对孤对电子占有，所以孤对电子对三个N-F键所成的平面有排斥，所以NF3是三角锥型
如何判断分子的空间构型 一般根据分子内各原子的成键方式来分析，常见近似经验规律如下：直线形(sp杂化)，平面三角形(sp2杂化)，四面体形(sp3杂化)，三角双锥形(sp3d杂化)，八面体型(sp3d2杂化)，杂化还有等性与不等性之分；空间构型还与原子的未.
三氟化氯为什么是T型，而不是平面三角形。希望能用价层电子对互斥理论解释下 ClF3 中 中心原子Cl是sp3d杂化 也就是三角双锥构型 三条在平面呈三角的称“赤道键”另外两条垂直平面的称“极键”且Cl上有2对孤对电子。其中孤对电子的排斥很大我们对ClF3有三种可能的构型(a)2对孤对电子在赤道键(b)1对在赤道键，一对在极键(c)2对在极键上 ClF3的结构(a.
