氨气性质
液氨的特性是什么 液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。氨作为一种重要的化工原料，应用广泛，为运输及储存便利，通常将气态e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333330353438的氨气通过加压或冷却得到液态氨。氨易溶于水，溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。氨在20℃水中的溶解度为34%。液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。为了促进对液氨危害和处置措施的了解，本文特介绍液氨的理化特性、中毒处置、泄漏处置和燃烧爆炸处置4个方面的基础知识。一、氨的理化性质分子式：NH3 气氨相对密度（空气=1）：0.59分子量：17.04 液氨相对密度（水=1）：0.7067（25℃）CAS编号：7664-41-7 自燃点：651.11℃熔点（℃）：-77.7 爆炸极限：16%～25%沸点（℃）：-33.4 1%水溶液PH值：11.7蒸气压：882kPa（20℃）二、中毒处置（一）毒性及中毒机理液氨人类经口TDLo：0.15 ml/kg液氨人类吸入LCLo：5000 ppm/5m氨进入人体后会阻碍三羧酸循环，降低细胞色素氧化酶的作用。致使脑氨增加，可产生神经毒作用。高浓度氨可引起组织溶解坏死作用。（二）接触途径及中毒症状1．吸入吸入是接触的主要途径。氨的刺激性是可靠的有害浓度。
氨的特性是什么？
氨的特性 1.物性：无色气体，有刺激性气味，极易溶于水（700体积），易液化.1.碱性：NH3＋H20＝NH3.H2O（一水合氨）2.遇HCl发烟NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）3.还原性2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl
氨气有什么特性及怎样监测？
氨气的特性与作用是什么 氨气的特性：氨在水中的2113反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不稳5261定受热分解生成氨和4102水氨水中存在三分1653子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3·H2O，NH4+OH-，H2O H+OH-氨气中的氮原子有孤对电子，容易发生化学反应，例如：氨解反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4ClHgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl+NH4Cl氨气的作用：1，工业上用氨气来通过氧化制造硝酸，而硝酸是重要的化工原料。2，制造化肥。氨气溶于水形成氨水的作用：1，毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。2，有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
氨的特性是什么？ 物理性质：易溶于水，易液化，有刺激性气味 化学性质：具有还原性，水溶液呈碱性，可与酸反应，能与部分金属离子形成络合物（氨银溶液就是这么回事）有好多我就不一一罗列。
氨气的性质 一、理化性质氨气是无2113色气体5261，有强烈刺激气味（尿味4102），极易溶于水。水溶液1653有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。二、制备方法工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。三、氨分子之间的氢键氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。四、氨形成配合物氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。扩展资料氨气的危害。
