回答下列问题： （1）升高温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，反应速率增大，增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积.
用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称取一定量。 用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）。
常温下，取浓度均为0.01mol？L A．由图可知，0.01mol？L-1的HA溶液pH>；2，则HA为弱酸，而0.01mol？L-1 MOH溶液的pH=12，则MOH为强碱，故A错误；B．曲线a中，滴加溶液到20mL时，此时为MCl溶液，为强酸强碱盐，溶液呈中性，盐的离子远远大于水电.
下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H A、某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mo1？L-1，若a时，说明水的电离受促进，而NaHSO4溶液对水的电离起抑制作用，故A错误；B、中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaO.
下列说法正确的是（ ）A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol？L-1，若a＜7时，则该溶液 A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol？L-1，若a时，水电离的氢离子浓度大于1×10-7mol？L-1，说明促进了水的电离，该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，由于硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制了水的电离，所以不可能为NaHSO4溶液，故A错误；B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液，醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度；硫酸和盐酸为强电解质，溶液中含有的氢离子浓度相等，中和时消耗的氢氧化钠溶液体积相等，所以它们消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：V（醋酸）＞V（硫酸）=V（盐酸），故B错误；C．pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，苯酚钠水解程度增大，所以碳酸氢钠的浓度最小；醋酸钠水解程度最小，所以醋酸钠的浓度最大，所以溶液中c（Na+）大小关系为：②③①，故C正确；D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4mol？L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol？L-1 K2CrO4溶液混合后，银离子浓度为5×10-5mol？L-1，铬酸根离子浓度为：5×10-5mol？L-1，则c（Ag+）2？c（CrO42-）=5×10-5mol？L-1×（5×10-5mol？L-1）2=1.25×10-13mol×10-12，所以没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误；故选C。
回答下列问题。（1）常温时，FeCl 3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl 3 溶 （1），（1分）Fe 3+发生水解，加入盐酸后，抑制其水解。（2分）FeCl 3+3H 2 O Fe（OH）3+3HCl 或FeCl 3+3H 2 O Fe（OH）3↓+3HCl↑（2分）2Fe（OH）3 Fe 2 O 3+3H 2 O（2分）（2）氨水中存在电离平衡NH 3·H 2 O NH 4+OH－。NH 4 Cl溶于水，发生电离NH 4 Cl＝NH 4+Cl－，产生大量NH 4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c（OH－）减小。（3分）（3）① 醋酸钠 c（Na+）＞c（CH 3 COO－）＞c（OH－）＞c（H+）（每空1分，共2）②NaOH、CH 3 COONa（2分）③中性，（每空1分，共2分））试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，因此常温时，FeCl 3 溶液的pH；氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸后，抑制铁离子水解；水解是吸热的，加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧得到氧化铁，反应的反应式有FeCl 3＋3H 2 O Fe（OH）3＋3HCl或FeCl 3＋3H 2 O Fe（OH）3↓＋3HCl↑、2Fe（OH）3 Fe 2 O 3＋3H 2 O。（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡NH 3·H 2 O NH 4+OH－。NH 4 Cl溶于水，发生电离NH 4 Cl＝NH 4+Cl－，产生大量NH 4+，增大溶液中c（NH 4+）浓度，使一水合氨的电离平衡向左。
下列说法正确的是 C
