极性共价键和非极性共价键是什么意思？ (1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键.如单质分子(Xn，n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键.(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的.这样的共价键叫做极性键.判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键.如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键.(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等.③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等.2.非极性分子和极性分子(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子.例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子.(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子.例如XY型双原子分子(如。
什么是非极性键和极性键？分别和共价键有什么区别？ 非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。区别：1、原子的电性不同。非极性键：成键原子不显电性。极性键：吸引电子能力较弱的原子带正电。2、原子吸引电子能力不同。非极性键：两个原子的吸引电子能力相同。极性键：两个原子的吸引电子能力不同，一种大一种小。扩展资料：极性键形成原因：按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成。而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则。
极性共价键和极性分子有什么关系，和区别？
分子极性与共价键的极性关系。
凡是有极性共价键的分子一定是极性分子 这个可不一定，二氧化碳的那两条碳氧双键就是极性键，但是这两条极性键在整个分子中是对称的，所以是非极性分子。
什么是极性共价键？什么是非极性共价键？ 极性共bai价键而在化合物分子中du，不同种原子形zhi成共价键时，dao因为原子吸引电子的能内力容不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。（也可以理解为由于是不同的离子，他们为了保持不显电性，所以需要使用共用电子。而这个化合物的离子中会有一个吸引电子能力强，一个吸引电子能力弱，电子就会有相应的偏移。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键）如HCL、HF等非极性共价键同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。（也可以理解为：由于是同种原子，他们之间的力是相同的，电子不会偏向于任何一方，所以叫极性共价键）如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键
既有极性共价键又有非极性共价键的是极性分子还是非极性分子 不一定，还要考察分子对2113称性。比如过氧5261化氢，H-O-O-H，符合你的条件，它是极性分子4102，因为2个H-O关于O-O的轴不对称。1653比如乙烯，H2C=CH2，符合你的条件，但它由于分子本身对称，所以是非极性分子。所以，如果极性共价键在分子中的分布是均匀对称的，则分子没有极性，否则，就是极性分子。至于如何判断分子的形状和对称性，是另外一个问题了。
极性共价键和非极性共价键的区别 同种元素的原子间形成的2113共价键，共用电子对在成5261键两原子的中间，不向任何一方偏转4102，这种共价键叫非1653极性键。不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质；只含极性键的一般是由不同非金属元素形成的化合物都有的：双氧水，有机物
极性共价键和极性分子有什么关系，和区别 联系2113：极性共价键结合的双原子分子一定为极5261性分子，极性键结合4102的多原子分子视结构1653情况而定如CH？就不是极性分子。区别：1、定义上的不同：极性共价键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键。极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的分子。2、结构上的不同：极性共价键：是由两个或者多个原子形成的共价键，由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用。极性分子：是分子形态，由由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体。3、组成方式的不同：极性共价键：共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。极性分子：分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的。
分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质，键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，。
