极性分子的范德华力 如何理解分子的极性越大,范德华力越大

为什么说分子的极性越强，范德华力越大.分子间作用力 分子的极性越强，不同分子正负极间吸引力越大，范德华力就越大.分子的极性越强，范德华力越大，那为什么从卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大？ 范德华力是产生于 分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力（瞬时偶极之间的电性引力）；取向力：固有偶极之间的电性引力；诱导力（诱导偶极与固有偶极之间的电性引力）；氢键：X-H…Y类型的作用力.新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等.对于分子量相当的分子，分子的极性越强，则偶极作用力越大，分子间范德华力就大.你说卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大，是因为分子大了，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.“分子极性越强 范德华力越大” 中 怎么理解 分子极性越强 怎样比较分子极性的强弱 理解 为分子的极性越强，取向力和诱导力越大，范德华力(取向力，诱导力和色散力统称)越大，分子极性强弱的比较可从组成分子的元素的电负性的差值来比较，两元素的电负性差赿大，分子的极性赿强如果是卤素单质，如Cl2，元素的电负性相同，属于同核的双原子分子，属非极性分子，分子间的范德华力以色散力来衡量没有，所有的分子间都存在范德华力，但依据分子的极性，再细分取向力，诱导力和色散力。为什么说分子的极性越大，范德华力越大？ 这个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔沸点，但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱，键能决定的是化合物的化学性质，分解，化学反应能力等等，所以说HI的分子间作用虽然大，也就是说它的熔沸点略高，但是由于H-I间的键能没有H-Cl大，所以它没有HCl稳定，更容易分解。当然，这个结论适用于大部分情况，但是也有例外，比如说O，N，F的氢化物和它们同主族的氢化物的熔沸点相比都要大，这是因为它们的氢化物中都含有氢键，也是属于分子间作用的一种，这个属于结论的例外例子，高考会经常考。所以说你只是把两个概念弄混了，一种物质的化学性质跟它的物理性质的决定因素没有搞明白而已，我以前也犯过同样的毛病，也问过老师，呵呵为什么分子极性越大，范德华力就越大 个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔沸点，但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱，键能决.非极性分子之间为什么有范德华力 问得好！范德华力又称作诱导偶极-诱导偶极作用。非极性分子是由于正电荷中心与负电荷（核外电子云）中心重合，而不存在偶极。但两个非极性分子在空间上接近时就不一样了，如图，这时，各分子中的正负电荷中心不再重合，这就产生了“诱导偶极”，正负电荷的相互吸引或排斥就成了范德华力的起因。

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