为什么BF3是非极性分子？ 硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。你去花下就知道了，正三角形三个角分别是一个F，中心是一个B，显然是对称的额啊
下列属于非极性分子的是（ ） A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、HCN为直线形分子，原子吸电子能力不同，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，故B错误；C、NH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故C错误；D、BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确．故选D．
为什么co2，BF3，CCl4是非极性分子？ 怎样判断极性分子和非极性分子？ 求详解！！！！ BF3分子为平面正三角形分子，结构对称，CO2和CCl4的结构也是对称的，所以是非极性分子，这种由不同原子构成的分子，如果结构对称，就是非极性的，否则就是极性的。相同原子构成的分子，因为吸引电荷的能力相同，所以都是非极性的。
