高二化学选修四第三章 主要知识如下，你看看吧一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质—离子化合物或共价化合物 非电解质—共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）—电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号 。
分析化学第8章课后习题答案
师范生为什么要学现代教育技术学课
华东理工大学分析化学第六版 课后答案《分析化学》部分课后习题 教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）P27 第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题 2。.
武汉大学第四版分析化学教案讲解有的 发下急着要 先掌握：1.化学反应的方向、速率和限度 2.酸碱反应（对应酸碱滴定）和沉淀反应（对应沉淀滴定法，重量分析法）3.氧化还原反应（对应对应氧化还原滴定法）4.配位化合物（对应络合滴定法）如果考试要求高的话 要阳离子、阴离子鉴定的话那要晕了 你还得看无机里的元素（记下常见的吧，阳离子的24个加常见的非金属元素）那就基本把无机给看完了～其实感觉还是先好好看看考纲最重要 明确考试范围和要求 然后很功利地看看～我们都这么应付考试的（不知道你们仪器分析考不考的 我们还没上 所以不能给建议啦）1.前面的误差分析和数据处理大部分都背背，我们做实验数据处理时常用涉及精密度和偏差的，可疑值的取舍常用Q检验法，显著性今天考的是t检验法，判断一下哪些是随机的哪些是系统的误差，了解空白、对照实验的作用 2.各种滴定的计算最本质的还是看平衡常数的那个公式以及物料平衡、电荷平衡、质子平衡综合运用，酸碱和络合的分布数是相通的。要理解离子计算的精确式，分清近似计算的前提（一般以5％以内）。终点计算其实每种滴定都一样：少0.02ML 刚好 多0.02ML 3.酸碱滴定中滴定终点PH的计算，氧化还原滴定的碘量法我们老师说蛮重要的 其实这个真的得静下心来慢慢看，。
水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差.因此，滴定时必须剧烈摇动.
