阴阳离子氧化还原性如何比较？ 还原性顺序是需要背下来的S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根＞F-你说的那个反应的确不存在。应该是Br2+Fe2+Br-+Fe3+
如何比较阴阳离子的氧化还原性？与它们的电荷数有关系吗？常见离子氧化和还原性强弱有一个排序，与带电荷数没有直接关系，对于同一元素的离子带电荷数越少其氧化或还原性越。
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
各种离子的氧化性怎么判断 离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强.如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单.6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈.7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）.
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
如何比较阴阳离子的氧化还原性？与它们的电荷数有关系吗？
同周期元素及其对应的阴阳离子的氧化性、还原性递变规律是怎样的啊 同周期从左到右元素的还原性减弱氧化性增强。阳离子（对于金属元素）的氧化性从左到右增强，还原性逐渐减弱。阴离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
阴阳离子，酸碱性，氧化性还原性有什么联系 弱酸阴离子的水溶液呈碱性，弱碱阳离子的水溶液呈酸性。处于高价时具有氧化性，处于低价具有还原性，处于中间价既有氧化性又有还原性。
