浓度与活度 一定重量（或一定体积）的溶剂与其中所含溶质的数量之比称为溶液的浓度。根据化学中的质量作用定律，浓度对于化学反应方向有很大的影响。如果体系中，某一组分浓度改变，则反应向着消除这一影响的方向进行。另外，浓度对元素迁移的扩散作用和渗滤作用也有影响，这些作用将在本书后面讨论。在天然水中，离子间的相互作用大都能形成一种可减弱“质量作用”的电场。这种电场使离子活动受到一定限制，具有大幅度地降低相应离子浓度的作用。把实际参加反应的物质数量称为活度（a），或者称有效浓度。活度与浓度的区别在于它是一种表示该溶液偏离理想溶液作用的程度。活度（a）就是将溶液中离子的实际浓度（m）乘上一个校正系数（γ）。即a＝γ·m（1-12）式中：m—离子的摩尔浓度（mol）；γ—活度系数。活度系数（γ）值的大小，与溶液中离子氛的强弱有关。〔强电解质的离子化合物（如KCl）和具有强极性键的化合物（如HCl），在水溶液中完全电离而不能以分子形式存在，它们的电离度理应为100%。但实验测得的结果总是小于100%，如1mol·L-1的HCl在298.15K时的电离度为86%。产生这种偏差的原因，在1923年就得到了解释，德拜和休克尔提出强电解质溶液的离子互吸理论，认为。
在测定离子溶液的电压时，德拜长度有什么影响 德拜长度(Debye length)半导体德拜长度，适用领域范围：半导体物理。德拜长度，也叫德拜半径，是描述等离子体中电荷的作用尺度的典型长度，是等离子体的重要参量，常用λD表示。德拜长度首先是由荷兰物理学家彼得·德拜提出的，反映了等离子体中一。
德拜半径的电解质中的德拜长度 在电解质溶液中，德拜长度常以κ表示，计算公式为：其中I 是离子力，ε0 真空中的电介质常量，εr是溶液的相对电介质常量，k 是波尔兹曼常数，T 是绝对温度，NA 是阿伏伽德罗常量.e 是元电荷所带电量，
