\ 就是“范德华方程”.实际气体的常用状态方程之一.1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值.其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量.b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍.式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值.利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b.在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程.
范德瓦尔斯是如何对气体方程进行修正的？ 对标准气体方程加了两个修正项 对标准气体方程加了两个修正项 比较简单的修正是将理想气体方程pvm=rt中p换成（p a/vm^2)，其中修正项a/vm^2称为内压强，a为气体的范德。
什么是范德瓦尔斯气体 楼上的不要误导楼2113主。范德5261瓦尔斯气体就是为了修正实际气体的非理4102想性而提出的1653一种模型，所以肯定不同于理想气体的。范德瓦尔斯气体模型里，气体分子被看作半径为r0的不能发生形变的刚球，尽管这样做同时也忽略了分子间的斥力，但气体就不能像理想气体一样被无限压缩了，每个气体分子至少会占据4/3·πr0^3的空间。这样就引入了范德瓦尔斯状态方程里的修正项b—V被修正为(V-nb)。另一方面，在分子间距r大于等于2r0时，范德瓦尔斯模型考虑分子间的引力，假定引力正比于分子间距r的负数次方。这样，相对于理想气体，范德瓦尔斯气体的压强会减小，因此就引入了样被无限压缩了，每个气体分子至少会占据4/3·πr0^3的空间。这样就引入了范德瓦尔斯状态方程里的修正项a—p被修正为(p+n^2·a/V^2)。综合以上两方面，范德瓦尔斯状态方程为(p+n^2·a/V^2)(V-nb)=nRT。
在由范德瓦尔斯方程计算实际气体内能时，为什么不算分子之间的斥力势能？ 就是“范抄德华方程”。袭实际气体的常用状bai态方程之一。1mol实际气体du的该方程式中p、T、Vm、R分别为实zhi际气体的压力、热力学dao温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b。在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程。
关于范德瓦尔斯修正理想气体状态方程的问题 比较简单的修正是将理想气体方程pVm=RT中p换成（p a/Vm^2)，其中修正项a/Vm^2称为内压强，a为气体的范德瓦尔斯常量，Vm为摩尔体积=V/n。顺便说明
本文主要以实际气体为研究对象，对比分析了实际气体和理想气体的性质。分别参考理想气体绝热方程和范德瓦尔斯方程的推导，引入了分子的动能和势能，推导出实际气体的绝热方程。通过计算理想气体的卡诺循环效率，用类似的方法推导出实际气体的卡诺循环的效率，最后将二者的效率进行对比分析得出了结论。 本文主要以实际气体为研究对象，对比分析了实际气体和理想气体的性质。分别参考理想气体绝热方程和范德瓦尔斯方程的推导，引入了分子的动能和势能，推导出实际气体的绝热。
范德瓦尔斯方程的方程提出 水分子之间的范氏引力（中国大陆的中学教科书称为“范德瓦尔斯力”或“范德华力”）一个双原子分子的排斥体积（图中黑色的部分）下面以理想气体状态方程为基础，推导范氏方程。若把气体视为由体积无限小、相互之间无作用力的分子组成，这种模型便是理想气体模型，与其相对应的状态方程是：若抛弃前一个的假设，把组成气体的分子视为有一定大小的刚性球（其半径称为范德瓦尔斯半径），用b 表示这些“球”的体积，上面的方程便改写为：在这里，每个分子的“占有体积”v 被所谓“排斥体积”v-b 代替，反映了分子在空间中不能重叠。若气体被压缩至体积接近分子体积之和（即分子间空隙v-b 趋向于0），那么其压强将趋于无穷大。下一步，我们考虑原子对之间的引力。引力的存在会使分子的平均亥姆霍兹自由能下降，减少量正比于流体的密度。但压强的大小满足热力学关系式中A*为每个分子的亥姆霍兹自由能。由此得到，引力使压强减小的量正比于1/v2。记该比例常数为a，可得这便是范氏方程。
摘要翻译本文主要以实际气体为研究对象，对比分析了实际气体和理想气体的性质。分别参考理想气体绝热方程和范德瓦尔斯方程的推导，引入了分子的动能和势能，推导出实际气体的绝热方程。通过计算理想气体的卡诺循环效率，用类似的方法推导出实际气体的卡诺循环的效率，最后将二者的效率进行对比分析得出
范德瓦尔斯气体的各种方程都有什么
摘要翻译：本文主要以实际气体为研究对象，对比分析了实际气体和理想气体的性质。分别参考理想气体绝热方程和范德瓦尔斯方程的推导，引入了分子的动能和势能，推导出实际气体的绝热方程。通过计算理想气体的卡诺循环效率，用类似的方法推导出实际气体的卡诺循环的效率，最后将二者的效率进行对比分析得 Abstract： Kin 6级 Abstract：This article mainly discussed actual gas as research object and has made comparative analysis on the natures between actual gas and 。
