盐溶液不一定都呈中性，如Na 为什么盐溶液不一定呈中性

盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性． （1）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐不水解显中性；故答案为：碱；酸；中；（2）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+，故答案为：CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-；NH4+H2O？NH3？H2O+H+；（3）FeCl3 易水解，所以配制时通常是把FeCl3固体溶解在稀盐酸中；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力，常用纯碱溶液洗涤油污物品，故答案为：稀盐酸；纯碱；（4）向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓；碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：2HCO3-+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3↓．盐的溶液一定呈中性吗？ 不是的，纯碱不是碱，是盐，但它的呈碱性，碳酸钠为什们盐溶液不一定显中性、举个例子昂、还有小苏打溶液为什么显碱性捏？谢谢在线等 因为很多例子会发生水解如纯碱Na2CO3水溶液因碳酸根水解即显碱性小苏打NaHCO3因碳酸氢根水解而显碱性盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶。盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.“溶液呈中性的盐一定是由强酸和强碱生成的”为什么是错的？ A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-，故D错误；故选：C．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是什么 不对.盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性，谁强.盐溶液一定呈中性吗 不是，盐的水还可以显酸性或碱性，关键看他含的离子与水中的氢离子还是氢氧离子结合，与氢离子结合显碱性，与氢氧离子结合显酸性，不结合显中性。盐溶液不一定都呈中性，如Na A、观察Na 2 CO 3 溶液呈无色不能判断其呈碱性，溶液的酸碱性和颜色无关，此项错误；B、向Na 2 CO 3 溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，能够证明，此项正确；C、向Na 2 CO 3 溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生只能证明碳酸盐能和盐酸反应，不能证明溶液的酸碱性，此项错误；D、一定温度下，向Na 2 CO 3 饱和溶液中加入固体，溶液变浑浊和溶液的酸碱性无关，此项错误．故选B

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