怎样判断化学物质的离子键与化学键 气体一般都是共价键；能电离的化学键为离子键，一般在水溶液中；拿稀硫酸为例，他在水中有H+和(SO4)2-这就是离子键，而后着硫原子与氧原子为非金属，它们之间的化学键为共。
原子晶体和分子晶体，离子晶体的区别 离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物，是离子化合物。
在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是（ ）A．共价键B．范德华力C．金属键D．氢 A．氮2113气中含有共价键，故A不选；B、若单质为分子晶体，5261如氢气、氧气等，则存在4102分子间作用力，故1653B不选；C、若单质为金属，则存在金属键，故C不选；D、单质中只有一种元素，而形成氢键必须要有活泼的非金属元素和氢元素，故D可选，故选D．
如何区分分子晶体，原子晶体，离子晶体 1、含义上的区别分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体。原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。2、性质上的区别分子晶体在固态和熔融状态时都不导电；其溶解性遵守“相似相溶”原理。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂；分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。离子晶体整体上具有电中性，这决定了晶体中各类正离子带电量总和与负离子带电量总和的绝对值相当，并导致晶体中正、负离子的组成比和电价比等结构因素间有重要的制约关系。3、晶体结构上的区别分子晶体是紧密堆积方式，如干冰的范德华力1个分子周围紧邻12个分子，冰的范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子。原子晶体是空间立体网状结构，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。所有。
