氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写？ 氢氧燃料电池（2113中性介质）(亚南集5261团氢燃料电池，亚小南为您4102解答4000-080-999)正极：O2+2H2O+4e-→1653 4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H+4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2=2H2O
氢氧燃料电池在中性条件下的电极反应式 电极写法为：Pt|H2（g）|H2O(|)|O2(g)|Pt负极失去电子：2H2-4e-=4H+正极得到电子：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O
氢氧燃料电池中性电极反应方程式 溶液中不可能有氧离子的，只存在于熔融状态的是的负极：_2H2+4OH—4e—=4H2O_正极：_O2+4e—+2H2O=4OH—_
氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式 若电解质为酸溶液 负极2113反应式5261为：2H2-4e-=4H+正极反应式为：O2+4H+4eˉ=2H2O；若电解质溶液4102是碱溶液 负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H20正极为1653：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ这么写的原因就是如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ总反应式都是：2H2+O2=2H2O
氢氧燃料电池用中性物质作电解质溶液时，正负极及总反应方程式 负极：H2-2e-=2H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O
氢氧燃料电池在中性溶液中的正负极反应方程式是？ 燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能.从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质—燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样.由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池.具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的\"发电机\".它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成.最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质.工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程.利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种\"发电机\".一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-=4H+正极反应。
1.氢氧燃料电池在中性溶液中，正负极电极反应式； 1、负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O2、负极：2C2H6+36OH-28e-=4CO3(2-)正极：7O2+14H2O+28e-=28OH-总：2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H2O你说的这两种.
氢氧燃料电池在中性条件下的电极反应式 |电极写法为：贺或Pt|H2（g）稿拍誉|H2O(|)|O2(g)|Pt负极失去电子：2H2-4e-=4H+正键段极得到电子：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O
化学求中性时，氢气，氧气燃料电池的电极反应式 负极：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总：2H2+O2=2H2O
