（2014？温州二模）常温下，将Cl A．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；B．Y点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正确；C．X点溶液pH最小，为氯水的饱和溶液，之后加入氢氧化钠，Y点比X点多Na+，故C错误；D．X点为氯水溶液，含有盐酸、次氯酸，抑制水的电离，Y点含有ClO-，水解促进水的电离，故D错误．故选B．
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所。 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，列有关叙述正确的是（）A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B.①到②水的电离程度逐渐。
氢氧化钠滴入饱和氯水中的与什么先反应
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol？L A．①为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，故A错误；B．①到②的过程中，氯水中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而②点为中性，说明②到③的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小，故B错误；C．当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，而②的pH=7，为中性溶液，说明氯水稍过量，二者没有恰好反应，故C错误；D．②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；故选D．
（2014？临沂二模）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol？L-1的NaOH溶液．整 A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正确；C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故C错误；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O？H+Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中c(H+)c(ClO？增大，故D错误．故选B．
