（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液［（ （C）（A）（B）
(1)已知CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，如果加入NH4CL，为什么有正反应速率大于逆反应速率呢？为什么OH-的浓度减小呢？ 加入NH4CL，NH4Cl水解生成H+，使OH-的浓度减小，反应向右进行
）甲同学向自制的少量 Mg(OH)2（s）Mg 2+2OH-加入铵盐后 NH 4+OH-NH 3 ？H 2 O 溶液中 OH-离子浓度减小 溶解平衡向右移动 沉淀完全溶解.&n.
已知25℃时，CH （1）等物质的量的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸是弱酸，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O？CH3COOH+OH-；（2）根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）=10-1410-9mol/L-10-9mol/L=（1×10-5-1×10-9）mol/L，故答案为：（1×10-5-1×10-9）；（3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-水解程度和NH4+水解程度相同；CO32-水解程度大于CH3COO-，所以①溶液呈碱性；③（NH4）2SO4、④NH4Cl水解均为酸性，但硫酸铵中铵根离子浓度大，酸性更强，通过以上分析知，溶液pH大小顺序是①②④③，故答案为：①②④③；（4）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，故答案为：B；（5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确，故答案为：。
物质A～E都是由NH 根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，（1）E溶液呈中性，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，且弱酸和弱碱的电离程度相等，因为醋酸和一水合氨的电离程度相等，所以E可能是NaCl或CH3COONH4，故答案为：NaCl或CH3COONH4；（2）通过以上分析知，C是HCl，故答案为：HCl；（3）B是氢氧化钠、D是醋酸，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠在溶液中水解，溶液显碱性；NaOH溶液中滴加醋酸，溶液中氢氧根离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，水的电离平衡正向移动；将a mol NaOH溶于水，向该溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L，根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-），设混合后溶液体积为1L，c（Na+）=c（CH3COO-）=amol/L，已知醋酸的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol？L-1，则Kb=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)=a×10-7b×c(CH3COOH)=2×10-5，所以c（CH3COOH）=a200bmol/L；故答案为：碱；正向；a200b．
已知常温下，0.1mol？L A、等体积、浓度均为0.1mol？L-1的醋酸和氨水反应得到0.05mol？L-1 CH3COONH4溶液，根A错误；B、醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，故B错误；C、K（CH3COOH）=Kw醋酸根的水解平衡常数，K（NH3？H.
为什么NH4NO3加入到醋酸溶液中可使c(CH3COO-)的浓度减小 醋酸中存在电离平衡CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+而NH4NO3中存在铵根离子水解，其水解显酸性，加到醋酸溶液中氢离子浓度增加，使醋酸的电离平衡逆向移动，所以CH3COO-就减小了
