以甲烷燃料电池为例 在碱性溶液中 写方程式时为什么负极结合氢氧根而不是水，正极结合水而不是氢离子 反应是否可以在酸性溶液中完成 ..如果是中性溶液呢？ 可以在酸性中反应.燃料电池在碱性溶液中反应，正极中由于甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是酸性气体，与碱性溶液中的氢氧根反应（比如氢氧化钠和CO2反应），溶液中的氢氧根相对于二氧化碳来说是过量的，所以才生成碳酸根.负极中氧气只能与氢离子，但在碱性溶液中，氢离子是不可能单独存在的（因为氢离子一旦出现就会马上与氢氧根反应），或浓度比氢氧根小很多，所以氧气只能从水中拿氢离子，就和水反应生成氢氧根了.若是在酸性溶液中反应，由于氢离子是大量的，氧气会直接和氢离子反应生成水就好了.
甲烷做燃料电池在碱性条件下的反应式
燃料电池的化学方程式原理 可以在酸性中反应.燃料电池在碱性溶液中反应，正极中由于甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是酸性气体，与碱性溶液中的氢氧根反应（比如氢氧化钠和CO2反应），溶液中的氢氧根相对于二氧化碳来说是过量的，所以才生成碳酸根.
甲烷燃料电池（中性）的化学式 正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-负极：CH4-8e-+10(OH)-=CO3(2-)+7H2O总：CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O总算打完了，累死了
甲烷燃料电池电极反应式 （1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H+8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4H2O正极：4H2O+2O2+8e-＝8OH-负极：CH4+8OH-8e-＝CO2+6H2O
甲烷碱性燃料电池方程式 甲烷碱性燃料电池方2113程式反应式为负极：5261CH4+10OH-41028e-=CO32﹣+7H2O正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO32﹣+H2O和为 CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O电极反应式1653的书写步骤一般是1 先写总方程式，注意生成物的溶液中离子的反应2 再写正极反应式，这个是不变的，就是氧气得电子生成但要注意和总方程式中O2分子个数要相等3 再用总方程式减去正极反应式得负极反应式
