水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO （1）铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al（OH）3、Fe（OH）3；（4）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为4.5×10-3mol×40.0g/mol0.400g×100%45.0%，故答案为：45.0%．
化学品简介硝酸是一种重要的强酸(常见强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、
1、烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是1）氨气和水2）氯化氢和水3）二氧化碳和4mol/L氢氧化钠溶液4）氯气和饱和的氯化钠溶液5）氯化氢和硝酸银溶液6）氯气和碘化钾淀粉溶液7）氯气和溴化钠溶液8）氨气和汽油9）氨气和酚酞溶液2、利用二氧化氮（标况）和水做喷泉实验，这烧瓶中硝酸的物质量浓度
硝酸工业的生产方法
同学们为了验证复分解反应，做了如图实验：
（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的 （1）b接(g)，(h)接(e)，(f)接(c)。(2分)（2）4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2 O（2分）（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低（1分），气体由无色变为红棕色（1分）（4）C中溶液由紫色变为红色（1分）（5）a（1分）工业上通过氨气的催化氧化制取NO，再连续氧化可得到硝酸；综合实验目的及所给装置可判定，空气通过氨水后，经碱石灰干燥吸水，可防止催化氧化时温度降低，保证了氧化的条件；反应后的混合气体用CaCl 2 吸收氨气，NO进入D集气瓶，与氧气生成NO 2，再通入紫色石蕊试液中，遇水可生成硝酸，同时可观察到溶液由紫色转变为红色；由于反应中有氮的氧化物生成，会污染空气，最后应通入装置B中进行尾气的吸收为了保证催化剂的活性，减小原料的浪费，应先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
