有哪些物质是具有极性键的非极性分子？ 1.区分极性键和非极性键：看原子的种类.同种为非极性键，如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键；不同种为极性键，如BF3中B—F 键是极性键.2.区分极性分子和非极性分子：极性分子和非极性分子，如果由极性键构成的物质，还要看其排列，如果正电荷的中心和负电荷的中心重叠，那么他也是非极性分子原子种类不同的双原子分子，是极性分子，如HCl.若为ABn型分子，中心原子A的化合价/最外层电子数是整数，是非极性分子，如甲烷CH4，四氯化碳CCl4.不为整数是极性分子，如SO2.（此为经验方法）
下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是 解析：A项属于离子化合物，不是共价化合物，因此也不属于极性分子；B项是离子而不属于分子，因此也不是极性分子；C项属于共价双原子分子，因此属于极性分子；D项属于双原子单质分子，是非极性分子。答案：C
[化学-物质结构与性质]（1）下列分子中，属于非极性分子的是______A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．CO。 （1）A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；D、COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；故答案为：BC；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键，故答案为：O-H键、氢键、范德华力；OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：。
