四大滴定法的异同点 共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着来滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（cV）源T-（cV）X】/（cV）X}*100%。4、由于历史遗留问题死者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可是四种滴定数学处理趋于一致不同点：1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L。2、成点滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。3、络合滴定产物ML的浓知度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点。4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴道定。
酸碱滴定法，络合滴定法和氧化还原滴定法原理的异同点
分析化学四大滴定的异同，越多越好。 分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如：氧化还原滴定主要用于氧化还原反应。
离子反应和酸碱滴定 1 加入硝酸银溶液生成白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中为什么不一定有氯离子存在 你加稀盐酸，一定有氯化银沉淀，白色沉淀肯定不溶，假如原液是碳酸钠，加入硝酸银溶液。
比较酸碱滴定法，沉淀滴定法和氧化还原滴定法 1）酸碱滴2113定法：是以酸碱反应5261为基础的滴定分析法，化学计量点附近，4102溶液的PH值发生较大的变1653化。2）络合滴定法：是以络合反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液中，剩余金属离子浓度的负对数值发生较大的变化。3）氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的电极电位发生较大的变化。
络合滴定酸碱滴定沉淀滴定有何异同 络合滴定、酸碱滴定、沉淀滴定的相同点：1、都是滴定分析法，滴定反应都要求符合滴定分析的要求；2、都需要标准溶液和指示剂；。
