某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案。
实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和 （1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；（2）溶液中的反应药品用量较少时一般在试管中进行，所以需要试管，该试验给水加热至沸腾，则。
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的 研究一：（1）e799bee5baa6e79fa5e98193e4b893e5b19e31333335336537镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行．（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁，其方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快．研究二：【发现问题】依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；（1）pH小于7的溶液呈酸性，所以该溶液显酸性；（2）碱性溶液能使酚酞变红色，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，所以该溶液显碱性；【实践与思考】氯化镁溶液的酸碱性，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，其方程式为：Mg+2H2O△.Mg（OH）2+H2↑；故答案为：研究一：（1）除去表面的氧化膜等杂质；（2）放热；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；研究二：（1）酸；（2）碱；氯化镁。
