为什么化学方程式系数乘除、化学平衡常数就变了. 你问的涉及到大学的知识这儿你就可以简单认为是 用K的公式计算 就发现 方程式系数变了 K就变化了其实内在变化因素是 因为 K在大学的计算 过程根本不用浓度 直接就是根据方程 用键能计算焓变 焓变间接计算了任何温度下的 K计算K涉及到了焓变方程式系数改变 随着改变时 焓变也在改变 对不对？所以K就会随着改变这种方法可以求得任何温度下的K值其实只从教书以来2年没有接触这个了 不能给你说的很明白 不好意思以下是大学中的求出K的知识点 PPT的先由反应焓变？rHm0和热焓函数求出反应的？rUm0(0K)，再由rUm0(0K)和物质的作用力函数求出反应的平衡常数.自由能函数：[Gm－Um(0)]/T=-Rln q*/NA热函函数：[Hm－Um(0)]/T=RT(？lnq/？T)V，N+R由热函函数及反应焓变可以求得？rHm0求？rUm0(0K).由自由能函数可以求得平衡常数Kp0.RlnKp0=？rGm0/T？[Gm0(T)－Um0(0)/T]+？rUm0/TrHm0=？[[Hm0(T)－Um0(0)]/T]·T+？rUm0rUm0(0K)=T{？rHm0(T)/T－？[Hm0(T)－Um0(T)]/T}
化学中常用的计算方法有哪些？
请问变化rGm是不是按化学反应方程式计算的产物与反应物吉布斯自由能的差值？ rGm是按化学反应方程式计算的产物与反应物标准摩尔生成吉布斯自由能的差值，标准摩尔生成吉布斯自由能指的是具体物质，不是反应的吉布斯自由能
氢气可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为H A、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，图中四个原子连在一起，是四原子的分子，故不是两个氯化氢分子；故A不正确；B、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故B不正确；C、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，反应生成两个氯化氢分子；故C正确；D、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故D不正确；故选C．
冶金原理：如何应用等温方程的热力学原理来分析化学反应的方向？
氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式为什么不是2H2 + O2 = 2H2O 氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式就是2H2+O2=2H2O.只不过等号上面应该写上条件，即燃烧或点燃.
