醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算? 只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na)c(H)=c(Ac-)c(O.测定醋酸的电离平衡常数的实验误差有哪些 改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热,那么改变温度具体变化如下:T升高,醋酸电离度增大,K增大;T减小,醋酸电离度减小,K减小.求几个物质的水解平衡常数和电离常数 不要太精确. 1、水解平衡常数CH3COO-CO3 2-HCO3-Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-72、电离常数CH3COOH H2CO3 NH3·H2OKi 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5注:以上为298K时的数据,且如果有二级电离或水解,均指的是第一级.醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算? 只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na)c(H)=c(Ac-)c(OH-)电荷守恒,2c(Na)=c(Ac-)c(HAc)物料守恒,大致确定c(Ac-)和c(HAc)的关系.3.不等于7.跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多,醋酸会水解.c-HO2=HAc OH-.4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化.5.改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热,那么改变温度具体变化如下:T升高,醋酸电离度增大,K增大;T减小,醋酸电离度减小,K减小.可根据c(H)c(Ac-)K=-c(HAc)做出判断:若T增大,则c(H)c(Ac-)增大,而c(HAc)减小,所以K减小:若T减小,则反之.如何根据电离常数判断反应的发生 用电离平衡常数可以判断酸性的强弱,醋酸的电离平衡大于碳酸说明其酸性强于碳酸,用强酸制弱酸原理,醋酸可以和碳酸钙反应生成碳酸,就是用醋酸制碳酸醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势,有以下三种可能:(a)待测物不纯导致的,最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数:滴定过程中任意时刻:Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-],在酸中有:Z=C0-(1/Ka)Z[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数,碱中有:Z=C0-(Ka)Z/[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发,造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势:原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。向左转|向右转扩展资料:醋酸危害急性毒性:LD50:3.3 g/kg(大鼠经口);1060 mg/kg(兔经皮)。LC50:5620 ppm,1 h(小鼠吸入);12.3 g。弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析 此误差可忽略
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