下列说法正确的是 D
醋酸钠什么时候呈中性 溶液中存在四种离子：NA+，cH3COO-，OH-和H+根据电核守恒有C(NA+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)当NA+和cH3COO-浓度相等时，有C(H+)=C(OH-)，溶液呈现中性.
醋酸和醋酸钠以什么比例混合时，溶液显中性 这道题的计算需要用到酸常数Ka，如果题目没有给的话，在这里取K=1.8×10^-5.代入缓冲溶液pH计算公式：[H+]=Ka×a/b（a：acid，酸浓度；b：base，碱浓度）即：10^-7(中性）=1.8*10^-5×a/b解得：a/b=1：180所以等浓度的醋酸和醋酸钠溶液以1：180混合所得的溶液呈中性
醋酸和醋酸钠混合呈中性的溶液中，物料守恒还存在吗？ 物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7，就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]，可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与醋酸钠的加入的mol浓度的和），则物料平衡近似于醋酸与氢氧化钠的完全反应.这个是通常的方法.如果是直接配制，那么同样用Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]，可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]，可知加入的醋酸等于加入的醋酸钠浓度乘以氢离子浓度除以Ka，是相当小的.
