下列说法正确的是（ ）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．含有阴离子的化合物一定含有阳离子C A、极性键属于共价键，若两种元素组成的化合物属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键，故A错误；B、化合物整体呈现电中性，因此含有带负电荷的阴离子必含有带正电荷的阳离子，故B正确；C、干冰为分子晶体，升华时破坏范德华力，不破坏共价键，故C错误；D、某些不活泼金属和非金属形成的化合物属于共价化合物为，如氯化铝，故D错误；故选：B．
极性与非极性
下列说法不正确的是（ ） A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．共价化合物中一定存在极性 A．不同种元素的原子形成的共价键是极性键，两种元素组成的分子中一定只有极性键，故A错误；B．共价化合物必定含有不同的元素，必定存在极性共价键，故B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH 4 Cl，故C错误；D．稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D正确．故选AC．
下列说法正确的是（ ） A．由两种元素构成的共价化合物分子的化学键可能含有非极性键，如碳原子数超过1个的烃类化合物，故A错误；B．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如如Na2O2，只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；C．铵盐属于由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C错误；D．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，如甲烷属于非极性分子，分子中只有C-H极性键，故D错误．故选B．
下列叙述中，正确的是 A正确答案：AA．正确，C 60 为非极性分子，CS 2 为非极性溶剂，C 60 溶于CS 2 可用相似相溶原理解释B．不正确，两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H 2 O 2 中O―O键为非极性键；C．不正确，分子中原子的组成和排列相同不一定是同一种分子，还存在手性异构。D．不正确，冰结构中（如图）每个水分子可以和四个水分子形成氢键，平均每个水分子拥有两个氢键。
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物只含共价键，故B错误；C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如H-C≡C-H，故C错误；D．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选A．
下列有关说法正确的是 D
两种元素组成的分子中一定只有极性键，举个反例 不一定，如H2O2 Na2O2氧原子间为非极性键！
