金属为什么不能和碱反应？ 金属一般不能和碱反应（两性金属要除外），原因：碱在水中可电离为OH-和金属离子，首先金属要发生化学反应，化合价只能升高，而OH-中氧原素为负二价、氢原素为正一价都非常。
有哪些金属和碱溶液发生反应的化学方程式？越多越好。 匿名用户 1级 金属一般都不与碱反应，少数两性金属：铝、锌能与碱液反应。其他就不与碱的“水”溶液反应了。。http：//baike.baidu.com/view/3390224.htm？wtp=tt
铁为什么不能跟碱反应，铁是碱性金属吗？金属分酸碱性吗？还是只有盐分 一般的，只有酸或者酸性氧化物能和碱反应，至于非金属单质（因其氧化物的水化物是酸，但次种非金属单质又不能直接与水反应生成酸，所以碱在一定程度上会起到催化剂的作用）比如硫单质与热的氢氧化钠溶液反应会有几种反应结果1、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O该过程中硫氧化产物为Na2SO3，硫为+2价，还原产物为Na2S，硫为-2价2、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O该过程中硫氧化产物为Na2SO3，+4价，还原产物仍为Na2S，-2价；3、4S+8NaOH=3Na2S+Na2SO4+4H2O再比如硅单质与氢氧化钠溶液反应有Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑都可认为是非金属单质在碱的催化下先生成了某酸，然后是酸与碱发生的反应由此类推，两性金属比如铝Al的氧化物的水化物Al（OH）3就是两性的既可以是碱Al（OH）3又可以是酸H3AlO3但实际是一元酸会脱水H3AlO3=HAlO3+H2O所以也就是说某些两性金属会在碱的催化下先生成酸，然后酸又与碱反应高中要求掌握周期表内主族元素的规律，对副族元素基本不做要求，由此引申周期表内铝那一列都会有此特性至于铁虽然也有铁酸盐但它不算两性金属也就不会与酸反应所谓碱金属时能直接与水反应生成强碱的专指周期表内锂那一列也就是第一主族（氢氧化锂不算强碱），第二（镁那一列）主族被称作。
金属单质能否与碱反应，顺便举个例子 1、超活泼金属（金属活动性顺序中排在镁前的金属）可以与碱作用，此时的碱被当酸用了：2Na+2NaOH=2Na2O+H22、两性金属可以与碱作用，生成的金属氢氧化物被当酸用了，常见的有Be，Al，Ge，Zn，Sn，Pb：Ge+2OH(-)+H2O=GeO3(2-)+2H2
碱能不能与金属反应？ 两性2113金属铝可以和氢氧化钠、氢氧化5261钾等活泼金属的氧化物的水化物即碱溶液4102反应铝和碱反1653应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑锌的反应与上面类似：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑两性金属即准金属。外表呈金属特性，但兼有金属和非金属的化学性质的一类物质。准金属（metalloid）又称“半金属”、“类金属”、“亚金属”或“似金属”，是指外表呈现金属特性，但其化学性质却表现金属和非金属两种性质的元素。它们的氧化物和氢氧化物是两性的，既溶于酸也溶于碱，因而准金属也称“两性金属”。周期表左下角的元素是碱性强的元素.右上角则是酸性强的元素.而夹在之间的元素则是有些有两性的.如铝族的铍，铝，镓.碳族的硅，锗.而其中是金属的就是\"两性金属\".两性金属就是元素周期表中金属和非金属交界的那几种金属，以Al为代表看一下元素周期表，从第二周期开始有每个周期都是用深浅不同的两种颜色标注的。两性金属就看AL 跟它一样沿阶梯状排列下去的那些都是。
金属和碱反应吗？ 这是一个化学平衡问题，金属与碱反应也要看在什么介质中，我们通常所说的介质是水，很多金属的活动性都比较强，因此能与水中的氢反应，金属反应后就转化成了离子，这些离子如果与到一些很结合的离子或原子团时，就会导致溶液中的离子浓度降低而使反应不断向正反应方向进行。例如：铁。通常我胶认为铁是不与碱反应的，铁放在纯水中也是很难与水反应的，但是你如果向水中加入一定量的氢氧化钠，铁的腐蚀速度明显加快了，这是因为，加了碱后，与水反应后的亚铁离子，在水中转化成三价铁离子，由于碱的存在，他们转化成了氢氧化铁沉淀，然后继续分解成三氧化二铁。因此我们很易见到铁在碱溶液中很容易生猜锈。因此，你这个问题，应该是个化学平衡的问题。
初三化学金属的反应规律比如说，某金属和某酸或某碱反应，有什么现象？（比如说气泡之类的）【求全部的知识点】一般会出那些题，用什么溶液来检验金属之类的.【全部要记得知识点】还有
金属能与碱反应吗 可以的，但是这个金属必须是两性金属，碱一般是强碱而且是活泼金属可置换碱中相对不活泼金属。例如 Al 可以和强碱反应2 Al+2 NaOH+2 H2O=2 NaAlO2+3 H2两性金属一般是在元素周期表中族序数/周期数=1 的金属主要是 Be Al Ga铝·锌·锡·铅等都可以和强碱的浓溶液反应。不能与碱反应的金属金属一般不能和碱反应（两性金属要除外），原因：碱在水中可电离为OH-和金属离子，首先金属要发生化学反应，化合价只能升高，而OH-中氧原素为负二价、氢原素为正一价都非常稳定，水也比较稳定，所以难发生化学反应。不会发生金属置换反应，因为能溶于水的碱中金属原素零价态是都非常活泼，比其更活泼的金属溶于碱（溶液），不会发生金属间的置换反应，而是和水直接反应生成氢气和碱，所以不能和碱反应。（两性金属是指既可和酸反应又可和碱反应的金属，如铝，和碱反应实际是和水、OH-(碱中的)反应生成氢气和偏铝酸根离子。拓展资料：金属活动性顺序Cs、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Li、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be钐、铕、钆、。
