化学，CHCl3为什么是极性分子？它的分子是不是三角椎形的？
怎样判断是极性分子还是非极性分子 判断极性分子和来非极性分子的最本自质方法是bai：极性分子一个分子内正负电du荷中zhi心不重合而非极性分子dao内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl
一氧化氮，二硫化碳，二氧化硫中那些是极性分子，那些是非极性分子 二硫化碳类比于二氧化碳是直线型的，属于非极性分子 二硫化碳类比于二氧化碳是直线型的，属于非极性分子 一氧化氮和二氧化硫属于极性分子，要区别的是三氧化硫的分子结构。
丙醇，乙酸，乙酸乙酯，乙醇是极性分子吗 丙醇，乙酸，乙酸乙酯，乙醇是极性分子。丙醇，乙酸，乙酸乙酯，乙醇是极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子。
化学，CHCl3为什么是极性分子？它的分子是不是三方椎体啊？ 分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH？就不是极性分子。电荷的分布肯定是不均匀的，偏向于碳原子的下部，因此三氯甲烷具有极性，是极性分子。扩展资料：在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气，故需保存在密封的棕色瓶中。常加入1%乙醇以破坏可能生成的光气。不易燃烧，在光的作用下，能被空气中的氧氧化成氯化氢和有剧毒的光气。在氯甲烷中最易水解成甲酸和HCl，稳定性差，450℃以上发生热分解，能进一步氯化为CCl？。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与碱类、铝、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。参考资料来源：—三氯甲烷
甲烷在丙酮中的溶解度？ 【摘要】影响溶解度的因素，除了外在因素—温度和压力外，还有内在因素—溶剂和溶质的本性，物质本性如何影响溶解度呢？相似者可溶吗？自然界物系的种类繁多且错综复杂，就其本性而言，实无法明确而完整地归类，因此，要讨论物质的本性对于溶解度的影响就更加困难了。这如同要把世界上人的个性或智力明确地界定区分，甚至探究智力对于科学能力的影响，同样都是不容易的事。不过，科学家在物系本性对于溶解度的影响方面，已花了不少工夫，虽然尚未建立一套理论或实用的定律（注一），但是已提出数个概念和通则来说明或解释，这些概念如粒子间的吸引力和极性（polarity），这些通则包括无机盐类在水中的溶解度和有机化合物在液体溶剂中的溶解情形。现代科学家提出一条蛮概括的法则：「相似者可溶」一言以阐释物系本性对于溶解度的影响。虽然实用性极高且包容性也很大，但是有些溶解情况还是不适用（注二）。本文首先简介溶解过程和溶解度，次谈溶解过程与热力学第二定律，然后详述分子极性和粒子间吸引力对于溶解度的影响，并且说明相似者可溶的实用性及其限制，最后列出常见的溶解通则。溶解过程和溶解度溶质粒子均匀分散在溶剂中形成溶液，而溶质粒子的存在形式可为。
CHCl3为什么是极性分子 不是SP3杂化吗 孤对电子为0 所以是正四面体 对称啊 CH4和CCl4是正四面体，而CHCl3中4个键中只有3个相同，所以分子构型不是正四面体，只是四面体结构，且该四面体中有3个面相同，另一个面不同
