在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是 （ ） 选择C1、不引入杂质CaCO3本身可以和HCl反应生成CaCl22、CaCO3难溶解加入过量的CaCO3彻底除去HCl过量的CaCO3可以通过过滤除去满意请采纳多谢
氯化钙水溶液是碱性还是酸性？ 呈酸性。因为钙离子水解，弱者水解显强者性。也可以理解水电离出氢离子和氢氧根离子，氢氧根和钙离子结合生成氢氧化钙是微溶的，所以溶液中氢离子就比氢氧根多了，所以显弱。
在不用指示剂的情况下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ） 考点：酸的化学性质专题：常见的酸 酸的通性分析：根据将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性进行分析．A、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性，故A正确；B、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，氯化钠又会变成杂质，故C错误；D、生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性，故D错误．故选：A．在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质．同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素．
在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是(？)A石灰石粉末B澄清。 将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，其实质是消耗溶液中的氢离子加入石灰石，发生的化学反应是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H20，由于氢离子被消耗，溶液逐渐变为中性，当氢离子被消耗完以后，就不在产生气泡，现象明显加入澄清石灰水，发生的化学方程式是Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H20，由于没有指示剂，加入的澄清石灰水可能过量，将溶液变成碱性加入硝酸银溶液，消耗的是溶液中的氯离子，生成氯化银的白色沉淀，溶液中的氢离子数量并为减少加入生石灰粉末，类似加入澄清石灰水，无法控制加入的量，将溶液变成碱性你的题目有点错误哦，呵呵很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢，答题不易，敬请理解~
氯化钙溶液是中性还是酸性？我刚刚流程题的时候得到的氯化钙溶液说是中性溶液，但是百度了一下又说是酸性 做题的时候按课本或老师教的来，按中性溶液来处理，不然得不出正确答案的
在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是[ 答案：C
不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用斤什么试剂？ 目的是消除氢离子加入石灰石，发生的化学反应是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H20，由于氢离子被消耗，溶液逐渐变为中性，当氢离子被消耗完以后，就不在产生气泡，现象明显
