ag72cu真空熔炼 把Cu+2Ag+==Cu2+ +2Ag反应装配成原电池,什么为正极,什么为负极,电池符号为什么

如何分离鉴定溶液中的Fe3+、Cu2+、Ag+、Al3+ 加入HCl，得到白色沉淀（AgCl），过滤往滤液中通入H2S，得到黑色沉淀（CuS），过滤往滤液中加入过量NaOH，得到红褐色沉淀（Fe(OH)3），过滤往滤液中通入CO2，得到白色沉淀（Al(OH)3），过滤把Cu+2Ag+==Cu2+ +2Ag反应装配成原电池，什么为正极，什么为负极，电池符号为什么 原电池中，正极得电子，负极失电子，所以银为正极，铜为负极.电池符号：(-)Cu（s）|Cu2+(aq)|2Ag+(aq)|Ag（s）(+)Al3+、Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+中，能与稀盐酸反应的是哪个？怎样判断的？ 银离子能与某物质反应 就是指离子不再游离于溶液中 即能生成气体、沉淀稀盐酸里的氢离子 氯离子 与上述离子中的银离子生成沉淀氯化银所以银离子能与稀盐酸反应为什么在一堆。金属中熔点高或沸点低的金属不易和其它的金属制成合金 并非不能，也不是不易；比如Cu和Zn，Zn的熔点419.5度，在200多度锌就会剧烈氧化，Cu熔点1084，现在用的黄铜都是Cu和Zn为主要元素的合金，它的要点在于，如何防止Zn的挥发；一般熔炼过程中先熔炼铜，铜熔化后，快速加锌，能够降低Zn的挥发；为什么Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)？ 金属越活泼，金属越容易参加反应生成相应的离子，而产物也相应的越稳定，也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属，好不容易才能形成离子，而这些离子却很不稳定，容易被还原，即很容易氧化别的物质，所以氧化性强以下原电池的电极反应（正极、还有负极）： 正极：2Fe3+2e-=2Fe2+负极：Fe-2e-=Fe2+Fe会和FeCl3反应生成Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-请设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．（三种方案） 方案一：在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活动性强的金属铁和活动性弱的金属银，则可以用铜的盐溶液．所以，实验方案是：把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；方案二：在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活动性居中的金属铜单质，则需使用银的盐溶液和亚铁盐溶液，故填：所以．实验方案是：将铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中．铜不能与硫酸亚铁反应，铜的表面有银析出．证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；方案三：在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，根据铁能与酸反应，铜、银不能与酸反应，能证明铁比铜、银活动性强但是不能证明铜和银的强弱，可以使用铜盐溶液或是硝酸银溶液证明铜和银的活动性．所以．实验方案是：将铁、铜、银分别加入稀盐酸溶液中，铁能反应，铜、银不反应．再将铜加入硝酸银溶液中，铜的表面有银析出．能证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强．故答为：方案一：把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；方案二：将铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中．铜不能与硫酸亚铁反应，。在配位化合物中，空轨道的定义是什么呢？Cu2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 的价电子层空轨道是什么呢？为什么 [Ag(NH3)2]+ 配位数为2呢？ 二价铜离子的价层电子空轨道为4S轨道，因为本来4S上有一个电子然后失去了，虽然没了电子但是轨道还在那.第二个问题，配位化合物的中心是正离子而且多为金属所以这里的银就作为中心离子，氨就作为配位体那么那个2就自然是配位数了

#氧化性