极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
化学键的极性由强到弱怎么判断？例如：N2，SiC，CF4，CS2，CCl4这一组应该讲就是看共用电子对偏的程度么？怎么比的？对，根据元素的氧化/还原性强弱，即？
如何判断极性分子？H2S和CS2分子是极性分子吗？如何判断？ 没有记错的话，是具有孤对电子的就是极性分子.我个人的判断方法是：中心元素的最外层电子数减去其他元素的原子数，得到的数字如果恰好等于总原子数，则说明是非极性分子.题目中说明：H2S，S：6，6-2=4，>；2，说明含有孤对电子，为极性分子.CS2，C：4，4-2=2，恰好等于S的数目，不含孤对电子，为非极性分子.在此题目中，可以不用这么做(上面的方法一般用在竞赛中了)，这里你看成是H2O，CO2就可以了，前者极性，后者非极性，类比即可
cs2为什么是非极性分子？ 原子间以共来价键结合，分子里电荷源分布均匀，正2113负电荷中心重合5261的分子。如：4102H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。1653 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。s=c=s分子的构型是对称的，为此是非极性分子！
CS2是非极性分子吗？ 结构类似于CO2，直线分子，呈对称结构，故是非极性分子，中心碳是sp杂化结构式：S=C=S
如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2
分子属于___分子（填“极性”或“非极性”）．写出一种与 CS CS2的电子式与二氧化碳的电子式类似，C与S之间以双键结合，故电子式为；CS2以极性键相结合，具有直线型结构的分子，为非极性分子；与CS2互为等电子体的物质的化学式为CO2，故答案为：；非极性；CO2；
