在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调节至平衡。 AD解析化学方程式为1/2Mg+HCl=1/2MgCl2+1/2H21/3Al+HCl=1/3AlCl3+1/2H2如果镁铝都为1，则镁余1/2，铝余2/3，铝多于镁，反应的氢气相同，原因是等量的盐酸反应完全
在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸， 根据题意，锌粒有剩余，则相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸均完全反应；根据两种酸的化学HCl和H2SO4，可知HCl中H元素的质量分数大于H2SO4中H元素质量分数，即相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸完全反应时，盐酸放出氢气质量大于硫酸，则托盘天平左边因放出氢气质量大于右边，所以，天平指针向右偏转．故选B．
在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调节至平衡 镁有剩余说明镁过量根据方程式算得12克镁 1克氢气9克铝 1克氢气故镁既然过量 则铝也自然过量生成同样多氢气自然镁消耗多这个天平应该不动 因为镁铝都过量 氢气的量要按盐酸算而二者盐酸又一样多 故放氢气一样多 加入的金属也一样多 当然不偏了
在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调节至平衡。 在反应前两边的总质量相等，反映后两边放出的气体质量也相等，由质量守恒可知，天平仍然保持平衡。烧杯中剩余的媄铝确实不一样，但反应产生的氯化铝，氯化镁也不一样。
在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天 （1）不（2）向左分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．解：（1）相同质量的锌粒，锌粒都完全溶解，应根据金属锌的质量进行计算；此题中虽没有说明反应时金属的质量，根据化学方程式Zn+H 2 SO 4═ZnSO 4+H 2↑65 2Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑65 2由于同质量的锌反应生成的氢气相等，故反应后天平保持平衡；（2）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为yZn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑65 2Mg+H 2 SO 4═MgSO 4+H 2↑24 265 yy=5.4镁生成的氢气多，指针偏左．故答案为：（1）指针不偏转（2）指针偏左本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．
