怎样判断有机分子的极性（除去ABx类型的分子，即没有单一中心原子的） 首先我先给你介绍一些概念。在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心，根据两个电荷中心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子。正负电荷中心不重合的分子叫极性分子，正负电荷中心重合的分子叫非极性分子。对同核双原子分子，由于连个原子的电负性相同，连个原子间的化学键是非极性键，分子为非极性分子：如果是异核双原子分子，由于电负性不同，两个原子之间的化学键为极性键，即分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，分子为极性分子，如HCl，CO等。对于复杂的多原子分子来说，如果是相同原子组成的分子，分子中只有非极性键，那么分子通常是非极性分子，单质分子大多属此类，如P4，S8等。如果组成原子不相同，那么分子的极性不仅与元素的电负性有关，还与分子的空间构型有关。例如，SO2和CO2都是三原子分子，都是由极性键构成，但CO2的空间构型是直线型，键的极性相互抵消，分子的正负中心重合，分子为非极性分子。而SO2的空间构型为直线型，正负中心不重合，分子为极性分子。这里我在做两个简图帮助您更容易理解。O=C=O正负电荷重合了，都在C上。O=S+\\\\O-正电荷中心在S上，而负电荷中心不再S上，在两个O之间，即正负电荷不重合。希望以上对您有。
如何判断一个有机物是极性分子还是非极性分子 有两个便捷的方法 1.看中心抄原子的化合价 如果是最高价 那么就是非极性分子 反之就是极性分子 如百SO2中心原子是S S最高价是+6 所以这个是极性分子 SO3中心度原字也是S 这里S+6 所以是非极性分子 2.看中心原子是否存在孤对电子 有的话就是极性分子 如NH3 如果上述两种问方法不能分辨的话 那只能看结构答了 对称的事非极性分子 不对称的是极性分子
判断有机分子的极性 在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心，根据两个电荷中心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子，正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性
怎样根据有机物的结构式来判断是极性分子还是非极性分子？ 分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2，CO2，CH4等 极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等 他们的判断规律是：①双原子单质分子都是非极性分子 ②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等 ③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子`如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子.我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：价态电子法.首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不 相等则是极性分子.另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系.
