下列四种盐溶液呈酸性的是（ ） 考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：盐类水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；强酸强碱盐显中性．A、NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，故A错误；B、CH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，故B错误；C、氯化铁是强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；D、醋酸铵是弱酸弱碱盐，双水解程度相近，溶液显中性，故D错误；故选C．本题考查了盐类水解规律，比较基础，注意对基础知识的记忆理解．
醋酸铵水溶液显中性的具体原因
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法，可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)去掉[Na+]，则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
一道化学题，A选项为什么错了？ AY显碱性，说明Y离子水解，是弱离子BX显酸性，说明B离子水解，是弱离子BY中有两种弱离子，都能水解，只是水解程度相同，显中性
25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（ 。 25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（.25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaClCH3。
化学：为什么偏铝酸根水解显碱性？详细！ 原因：偏铝酸根是弱酸根，它结合从水中电离出来的氢离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使水溶液呈碱性。具体。
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4。 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是（）A．四种溶液的pH大小顺序是③>；②>；①>；.
数据库镜像有很多优点，但是不包括A)数据库镜像提供完整或接近完整的数据冗余，增强数据 参考答案：C解析：数据库镜像是一种用于提高数据库可用性的解决方案，它根据DBA的要求，自动把整个数据库或其中的关键数据复制到另一个磁盘上。数据库镜像的优点包括选项中。
下列选项与盐类水解无关的是（ ） A. 氯化铁溶液刻制印刷电路板 B. 泡沫灭火。 A【解析】A.氯化铁溶液能够腐蚀铜板，可以用来刻制印刷电路板，与盐类的水解无关，故A选；B.泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳，与盐类的。
