分子属于___分子（填“极性”或“非极性”）．写出一种与 CS
CS2共价键 极性键结构简式：S=C=S（与CO2类似）由于是不同元素间形成的共价键，所以是极性键，但由于CS2是直线型分子，所以CS2分子是非极性的.
cs2为什么是非极性分子？ 原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等.分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子.分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外).当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的.s=c=s分子的构型是对称的，为此是非极性分子。
如何判断极性分子？H2S和CS2分子是极性分子吗？如何判断？ 没有记错的话，是具有孤对电子的就是极性分子.我个人的判断方法是：中心元素的最外层电子数减去其他元素的原子数，得到的数字如果恰好等于总原子数，则说明是非极性分子.题目中说明：H2S，S：6，6-2=4，>；2，说明含有孤对电子，为极性分子.CS2，C：4，4-2=2，恰好等于S的数目，不含孤对电子，为非极性分子.在此题目中，可以不用这么做(上面的方法一般用在竞赛中了)，这里你看成是H2O，CO2就可以了，前者极性，后者非极性，类比即可
CS2是非极性分子吗？ 结构类似于CO2，直线分子，呈对称结构，故是非极性分子，中心碳是sp杂化结构式：S=C=S
求指教 什么是 极性分子、非极性分子？为什么CS2为非极性分子？ 1、双原子分子 组成元素相同如Cl2、O2等为非极性；组成元素不同为极性如HCl等，形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同.造成电子对偏向其中一个原子核.就会使偏向的那个原子带正电.而另外的那个原子就带负电.2、多原子分子，这也是难点.以AB2型、AB3型、AB4型为常见类型.方法：判断分子中中心原子是否有孤对电子，有则分子空间构型不对称，分子为极性；无则分子空间构型对称，分子为非极性.如H20，中心原子O最外层6个电子，共用两个，还有4个，形成两对电子，这两对电子就是孤对电子，H-O-H，如果没有这两对孤电子应为直线结构（可类似物理受力平衡：电子对间存在排斥力），由于孤对电子存在，故H-O-H键受压迫变形成V形，正负电荷中心不能重合（这就是分子的偶极矩不为0的意思），所以为极性分子；同里可分析CH4为非极性（正四面体构型）NH3为极性分子（三角锥型）
CS2的是极性还是非极性，还有SO2、SO3，和SO3的键线式：CS2为极性键形成的非极性分子；SO2为极性键形成的极性分子；SO3为极性键形成的非极性分子。
