非极性分子间是否存在氢键 氢键对分子极性影响

物质的极性和该物质的分子内氢键有关吗？ 某些情况下有关 比如分子内氢键成环了就会降低分子极性计算不同含氢原子极性分子间可形成氢键个数有什么公式吗？ 1．键的极2113性两个相同元素的原子以共5261价键结合时，正、负电荷的重心正好重合，键4102两端的电性是一样的，1653这种键称为非极性键。两个不同元素的原子以共价键相结合时，由于元素电负性不同，电子云偏向电负性大的原子一方。这时两原子问电荷的分布是不对称的，正、负电荷的重心不能重叠在一起。键的一端带负电荷，键的另一端带正电荷，这种共价键称为极性键。两原子电负性值相差愈大，键的极性也愈大。2．极性分子和非极性分子正、负电荷重心互相重合的分子称为非极性分子，正、负电荷重心不能互相重合的分子称为极性分子。极性分子具有固有偶极。对双原子分子来说，分子的极性是由键的极性决定的。如果键是非极性键，则分子是非极性分子；如果键是极性键，分子是极性分子。对多原子分子来说，分子是否有极性，不仅取决于键的极性，而且还与分子的空间构型有关。例如，在SO2和CO2分子中，虽然都有极性键，但是，因为CO2分子的空间构型是直线形，键的极性互相抵消，正、负电荷重心互相重合，所以CO2是非极性分子。而SO2分子的空间构型是“V”字形，键的极性不能互相抵消，正、负电荷重心不能重合，因而SO2分子是极性分子。一些物质分子的极性和分子的空间构型。极性键和氢键对熔沸点哪个影响大？ 氢键就是一种极性键。只有N、O、F需要考虑氢键，其他元素的氢键作用忽略不计。氢键还分分子间氢键和分子内氢键，对熔沸点的影响不能一概而论。一般只要记住：1、N、O、F氢化物熔沸点较高是氢键造成的。2、在相对分子质量接近的情况下，能形成分子间氢键的熔沸点更高，例如：C2H5OH的熔沸点高于CH3-O-CH3；氢键对溶解度的影响 溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了.关于氢键一些问题 在极性溶质中，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大.如果溶质分子钳环化，则在极性溶剂中的溶解度减小.在非极性溶剂里，其溶解度增大.所以如果溶质分子钳环化，就不会和水分子形成分子间氢键，溶解度是减小的.如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用 水分子结构是呈V字形极性分子分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。所以可以看出水分子是极性分子。氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。特性：氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点。非极性分子间是否存在氢键 非极性分子间可能存在氢键，也可能不存在氢键。比如非极性分子(CH2OH)4C间存在氢键.非极性分子CH4间不存在氢键。？

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